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  • 1. (2018·保山模拟) A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:

    1. (1) A 元素的单质为A2 , 不能形成A3或A4 , 这体现了共价键的性;B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型属于;基态D原子共有种不同运动状态的电子。
    2. (2) A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是,该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。

      ①中心原子的价层电子对数  ②中心原子的孤电子对的对数  ③中心原子的化学键类型    ④VSEPR模型

    3. (3) 1molBC-中含有的π键数目为;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种
    4. (4) D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原 因是
    5. (5) D3C 具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+和C3—半径分别为apm、bpm,D+和C3—都是紧密接触的刚性小球,则C3—的配位数为,晶体的密度为g·cm-3

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