1. (2018高二上·北京期中) 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

1. （1） 将0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040 mol／L。

   ①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是；

   ②计算该条件下反应的平衡常数K=。

   ③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

3. （2） 某温度下，SO₂的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
5. （3） 如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO₂和1 mol O₂加入甲容器中，将4 mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

   ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙。

   ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲乙。