1. (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

1. （1） 将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H₂的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3. （2） CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ·mol^-1 ， 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示。

   

   ①该反应化学平衡常数K的表达式是。

   ②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H₂）=。

   ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ。

   a. 0<Q<29.5            

   b. 29.5<Q<36.75

   c. 36.75<Q<49          

   d. 49<Q<98

   ④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（ ）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

   

   i. X表示的物理量是。

   ii. 判断L₁与L₂的大小关系：L₁L₂（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：。