某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：（铁浸出后，过量的会将

1. (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 $\text{[math]}$ ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （铁浸出后，过量的 $\text{[math]}$ 会将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末。
③再用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2，加入 $\text{[math]}$ ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
1. （1） “浸锰”反应中往往有副产物 $\text{[math]}$ 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 $\text{[math]}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是。
  图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 $\text{[math]}$ 生成率的关系
3. （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
  表1：生成相应氢氧化物的pH
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  开始沉淀pH
  2.7
  7.6
  8.3
  4.7
  完全沉淀pH
  3.7
  9.6
  9.8
  6.7
5. （3） ③中所得的滤液中含有 $\text{[math]}$ ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 $\text{[math]}$ ，经过滤，得到纯净的 $\text{[math]}$ 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用。
7. （4） ④中加入 $\text{[math]}$ 后发生反应的离子方程式是。