1. (2018高三上·浙江期中) 对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

反应Ⅰ： CO₂(g)+4H₂(g)  CH₄(g)+H₂O(g)    ΔH₁=-164.0kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：①H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ·mol^-1 ②H₂的标准燃烧热为-285.5 kJ·mol^-1

1. （1） CH₄的标准燃烧热△H= kJ·mol^-1 。一定温度下反应Ⅱ能自发进行，则该反应的△S0（填>、<或=）。
3. （2） 一定条件下，T℃时若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应。相关的变化关系见图Ⅰ； a、b 表示两种反应物的转化率， c、d分别表示CH₄和CO的体积分数。

   

   ①下列有关说法正确的是

   A．a曲线表示H₂的平衡转化率

   
   

   B.使用合适的催化剂可以提高CO₂的平衡转化率

   
   

   C.由图可知，在该实验中，当 =4时，甲烷产量最高

   
   

   D.增大压强、升高温度有利于提高甲烷的平衡产率

   ②计算T℃ 下CO 的产率趋于0 时，反应I的化学平衡常数K=。

5. （3） 若在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂只发生反应Ⅱ，测定相同时间时不同温度下CO₂的转化率，已知测得T₄时反应刚好达到平衡。请画出CO₂的转化率随温度的变化关系。（图2所示曲线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化关系）

   

7. （4） 溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在。工业上利用如图3所示装置可从海水中提取CO₂。结合方程式简述提取CO₂的原理。