1. (2018高三上·曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

1. （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_____(填字母序号)

   A . Fe          B . FeO         C . Fe₃O₄        D . Fe₂O₃
3. （2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

   

   ①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1

   3FeO(s)+H₂O(g) Fe₃O₄(s)+H₂(g)     ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1

   C(s)+CO₂(g) 2CO(g)     ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1

   铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

   ②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。

   

   i.当温度低于570℃时，对于反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO₂(g) ，温度降低，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

   ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”)；1000℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。

5. （3） ①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

   

   复分解反应ii的离子方程式是。

   ②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ， 方案如下：

   

   若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ， 请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。