1. (2018·庐江模拟) 某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO₂制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：

【猜想与假设】

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO₂的质量有关。

【进行实验】

根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO₂与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO₂进行实验，压强变化如乙图2。

【解释与结论】

1. （1） 过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为。
3. （2） 实验1得到的结论是。实验2的目的是。

   欲得出“MnO₂对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比。（简要的写出实验设想）
   

5. （3） 小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

   【实验探究】

   实验证明，CuSO₄溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、SO₄^2﹣ ），稀硫酸中含有三种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2﹣  ）为了进一步探究CuSO₄ ， 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

   ①小组同学认为最不可能的是H₂O，他们的理由是。

   ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

   实验步骤	实验现象	结论
   a 取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有 气泡放出	验证明，起催化作用的是。
   B.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴硫酸铜溶液	溶液中有大量气泡放出

7. （4） 【反思与评价】

   小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是、。

9. （5） 利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？。理由是。