1. (2018·泉州模拟) 某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。

1. （1） （一）K₂SO₄的制备

   

   将CaCO₃研成粉末的目的是。

3. （2） M物质的化学式为。
5. （3） 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

   物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
   溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

   反应Ⅲ在常温下能实现的原因是。

7. （4） 上述流程中可循环使用的物质有CO₂和（填写化学式）。
9. （5） （二）研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物

   分离出的CaSO₄•2H₂O中常含有CaCO₃ ， 可用盐酸除去CaCO₃ ，

   该反应的化学方程式。

11. （6） 为了测定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

    

    ① 实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。

    ② 已知：CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄ ， 1350℃时CaSO₄开始分解； CaCO₃在900℃时分解完全。

    现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g         

    b.反应后玻璃管中固体的质量为m₂g

    
    

    c.装置C实验后增重m₃g            

    d.装置D实验后增重m₄g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

13. （7） CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

    

    则G点固体的化学式是。