1. (2018·兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO₄与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ， 含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；

b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

1. （1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③或⑤）。
3. （2） 若步骤②中加入的氧化剂为H₂O₂ ， 写出反应的离子方程式。
   
5. （3） 滤渣2中主要成分为（填化学式）。
7. （4） 写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式。
9. （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为。
11. （6） Ⅱ．BaS溶液的制备

    

    写出“煅烧还原”反应的化学方程式。BaSO₄和BaCO₃的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO₃可溶于盐酸，而BaSO₄难溶：。

13. （7） Ⅲ.制取锌钡白

    如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO₄与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。