1. (2018·甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H₂O)₅SO₄。

 

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ， 其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

1. （1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需，配制时所需浓H₂SO₄的体积为mL（小数点后保留一位数字）。
3. （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有（答出一点即可）。
5. （3） H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ， 写出此反应的离子方程式。
7. （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-溶液的pH不能超过8，其理由。钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺ ， 利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
9. （5） 写出上述流程中用Na₂SO₃进行还原时发生反应的化学方程式。
11. （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为， 阳极的电极反应式为。