1. (2018·张掖模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-  等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

1. （1） 已知：①NO₂ + CO   CO₂ + NO 该反应的平衡常数为K₁（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为  

   NO2	CO	CO2	NO
   812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

   ②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)        ΔH＝+179.5 kJ/mol      K₂  

   ③2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g)      ΔH＝-112.3 kJ/mol      K₃

   试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式以及此热化学方程式的平衡常数K=（用K₁、K₂、K₃表示）

3. （2） 污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO 4CO₂+N₂ ， 某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=。

   若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围。

5. （3） 电化学降解NO₂^-的原理如下图：

   ①电源的负极是（填A或B）阴极反应式为。

   

   ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 为g。