1. (2018九上·东台期中) 小红同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

（猜想）Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。

（实验验证）小红同学一次设计了三个实验

实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。

1. （1） 实验二：在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明。
3. （2） 实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明。

   （实验结论）小红同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

5. （3） （反思评价）小明同学认为要证明小红同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究。
7. （4） （拓展）下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：

   用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

   

   通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是。

9. （5） （延伸）小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：

   ①CuSO₄的相对分子质量；

   ②80gCuSO₄与多少克Fe₂O₃含有相等质量的氧元素？（写出计算过程）