①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；④单质是由一种元素组成的物质，则含一种元素的物质一定是单质；⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应
将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应
B . 
向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C . 
向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量
D . 
向pH=12的氢氧化钠中加水稀释
芝麻酱 每100g含有： 蛋白质：19.2g；脂肪：52.7g；碳水化合物：16.8g ；维生素A：17μg；铁：50.3μg；硒：14μg
(含钙：相当于300g豆腐；含铁：相当于800g鸡蛋)
(提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎)
物质名称 | 化学式 | 物质组成(元素符号) | 物质构成(微粒符号) |
蔗糖 | |||
二氧化硫 | |||
碳 | |||
氢氧化钠 | |||
硫酸铜溶液 |
|
H2O、H2O2和NH3 | 相似之处： ① ② |
| 不同之处： ① ② |
金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题：
①金属都具有银白色金属光泽，②有良好的导电性和导热性。③汞是熔点最高的金属。④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，⑤合金是具有金属特性的纯净物，⑥合金一般比组成它的金属硬度大。
反应现象描述 | 对应的金属 (化学式) | 构成该金属的粒子 (粒子符号) | 反应的化学方程式 | 基本反应类型 |
纯氧炉中火星四射 | ||||
常温即形成致密氧化膜 | ||||
与稀硫酸反应剧烈程度居中 |
回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式：。
但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理：
① 
食品袋中的铁粉 ② 
暖贴中的铁粉 ③ 
暖气片上涂的铝粉
① ；② ；③ 。
2015年，我市启动了城郊河道的治理工作，羊亭河是河道治理工作的一个缩影，通过统筹运用截污治污、生态治理等手段，着力打造出了优美的水生态环境。其中一期工程对羊亭河下游2公里河道实施治理
编号 | 河段 | 酸碱性(正常值：6.5-8.5) | 水质类别 | 主要污染指标 | 质量状况 |
① | 上游 | 7.8 | Ⅱ | 无 | 良好 |
② | 中游 | 6.1 | Ⅳ | 铜 | 一般 |
③ | 下游 | 6.3 | 劣Ⅴ | 铜、磷、氮、氨 | 很差 |
pH是水质监测的重要指标之一，上述水样酸性最强的是。根据表中的主要污染指标分析污染物的来源可能是、(任答两点)。请列举两条河水被污染的危害：，。
①将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH¯、CO32¯等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是(填化学式)。
②经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是。
我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：
①膜法淡化海水获得淡水； ②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳(主要成分碳酸钙)制生石灰。
我们知道贝壳中含有碳酸钙，威海每年都会产生大量被废弃的贝壳，如果有效加以利用不但可以变废为宝，而且还能保护环境，某兴趣小组以此展开探究：
探究问题：贝壳中碳酸钙的含量是多少？
实验方案如下：称取1克贝壳，放入盛有一定量的盐酸的烧杯中，将气体通入氢氧化钠溶液中，测量氢氧化钠溶液增重的质量，即为二氧化碳的质量，进而求得碳酸钙的含量。小姜认为该实验方案不严密，会造成实验测定结果不准确，你赞同吗？，请尽可能考虑多种情况，从方案设计及对应的实验测定结果两方面阐述你的理由。
实验方案 | 反应的化学方程式 |
