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2016-2017学年湖北省孝感市七校教学联盟高二上学期期中...

更新时间:2017-01-16 浏览次数:891 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是(   )
    A . 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)﹦2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H相同 B . 常温下,反应 C(s)+CO2(g)﹦2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 C . △H<0、△S>0的反应在任何条件下都能自发进行 D . 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
  • 2. (2016高二上·孝感期中) 决定化学反应速率的主要因素是(   )
    A . 催化剂 B . 参加反应的物质本身的性质 C . 反应物的浓度 D . 温度、压强以及反应物的接触面
  • 3. (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是(   )
    A . 正、逆反应的速率均为零 B . 正、逆反应都还在进行 C . 正、逆反应的速率相等 D . 反应停止了
  • 4. (2016高二上·孝感期中) 对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(   )
    A . υ(A)=0.5mol/(L•min) B . υ(B)=0.12mol/(L•s) C . υ(C)=0.1mol/(L•s) D . υ(D)=0.4mol/(L•min)
  • 5. (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气,同时放出60.45kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是(   )
    A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
  • 6. (2016高二上·孝感期中) 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是(   )
    A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1 B . C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2 C . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O( l )△H3 D . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O( l )△H4
  • 7. (2016高二上·孝感期中) 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 , 则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是:(   )
    A . 4 B . 3 C . 2 D . 1
  • 8. (2016高二上·孝感期中) 在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中,现采取下列措施:①缩小体积,增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是(   )
    A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③⑥ D . ①②④
  • 9. (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(   )

    ①增大反应物浓度        ②增大压强          ③升高温度      ④加入催化剂           ⑤移去生成物.

    A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ③④
  • 10. (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)⇌nC(g),达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L.保持温度不变将容器的容积扩大1倍,再达平衡时,测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是(   )
    A . x+y<n B . 该化学平衡向右移动 C . B的转化率增大 D . C的体积分数减小
  • 11. (2016高二上·孝感期中) 有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系.下列正确的是(   )

    A . △H<0;△S<0 B . △H>0;△S>0 C . △H<0;△S>0 D . △H>0;△S<0
  • 12. (2016高二上·孝感期中) 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生下列反应:

    2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是(   )

    A . 保持压强不变,升高反应温度 B . 保持温度不变,增大容器体积 C . 保持温度和容器体积不变,充入1 mol C(g) D . 保持温度和压强不变,充入1 mol C(g)
  • 13. (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B . 加入催化剂,有利于合成氨的反应 C . 将混合气体中的氨液化,有利于合成氨的反应 D . 工业生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
  • 14. (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是(   )

    选项

    实验操作

    实验目的

    A.

    可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化.

    验证浓度对化学平衡的影响

    B.

    相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中,观察气泡产生的快慢.

    验证固体接触面积对化学反应速率的影响

    C.

    相同温度下,两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体.

    验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

    D.

    将SO2气体通入溴水中,观察溶液颜色的变化

    证明SO2具有漂白性

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 15. (2016高二上·孝感期中) 在一固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡,C的浓度为w mol/L.若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为w mol/L的是(   )
    A . 4 mol A+2 mol B B . 1 mol B+3 mol C+1 mol D C . 3 mol C+2 mol D D . 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
  • 16. (2016高二上·嘉峪关期中) 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2 , 乙容器中充入2g N2和2g H2 . 下列叙述中,错误的是(   )
    A . 化学反应速率:乙>甲 B . 平衡后N2的浓度:乙>甲 C . H2的转化率:乙>甲 D . 平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲
二、非选择题
  • 17. (2016高二上·孝感期中) 下列变化过程中,属于放热反应的有:

    ①水蒸气变成液态水   ②生石灰与水反应

    ③酸碱中和反应         ④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体的反应.

  • 18. (2016高二上·孝感期中) 已知在一定条件下,存在下列反应:

    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0)

    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H2=﹣Q2 kJ/mol(Q2>0)

    1. (1) Q1 和Q2的大小关系为:Q1Q2(填“大于”、“小于”或“等于”);
    2. (2) 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量 1mol 氢分子所具有的能量(填“大于”、“小于”或“等于”);
    3. (3) 相同条件下,1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量 2mol 氯化氢气体所具有的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)
    4. (4) 若△H1=﹣185kJ/mol,已知H﹣H键的键能为436kJ/mol,Cl﹣Cl键的键能为247kJ/mol,则H﹣Cl键的键能为 kJ/mol.
  • 19. (2016高二上·孝感期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

    1. (1) 观察实验装置,图中尚缺少的一种玻璃用品是
    2. (2) 大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热的数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
    3. (3) 实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是

      a.沿玻璃棒缓慢倒入   b.分多次少量倒入   c.一次迅速倒入

    4. (4) 实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求的中和热(填“相等”或“不相等”).
  • 20. (2016高二上·孝感期中) 25℃,101k Pa时,已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为:

    A(g)+2B(g)⇌2C(g)+2D(l)△H=﹣250kJ•mol1   K=0.2L/mol

    1. (1) 写出该反应平衡常数的表达式:
    2. (2) 该反应的逆反应的△H=,该反应的逆反应的K=
    3. (3) 对该反应而言,升高温度,平衡常数将;增大压强,平衡常数将.(填“增大”、“减小”或“不变”)
  • 21. (2016高二上·孝感期中) T℃时,在一个体积为2L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示.

    1. (1) 写出该反应的方程式:
    2. (2) 0~4分钟期间,B的平均反应速率为:
    3. (3) 到达平衡时B的转化率为:
    4. (4) 已知:K(300℃)<K(350℃),该反应是热反应;
    5. (5) 恒容条件下,下列措施中能使 降低的有

      a.充入氦气      b.降低温度    c.使用催化剂     d.再充入2.4mol A和1.6mol B.

  • 22. (2016高二上·孝感期中) 某温度下,将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,反应进行到10s时达到平衡,此时测得C的物质的量为2.4mol.回答下列问题:
    1. (1) 反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为
    2. (2) 若反应温度升高,A的转化率;(填“增大”、“减小”或“不变”)
    3. (3) 该温度下该反应的平衡常数K=
    4. (4) 平衡后,其他条件不变的情况下,将体积压缩到原来的 时,对该反应产生的影响是       
      A . 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B . 正、逆反应速率都不变,平衡不移动,各物质物质的量不变 C . 正、逆反应速率都增大,平衡不移动,B的物质的量浓度为1.8mol/L D . 正、逆反应速率都增大,平衡不移动,各物质的物质的量不变
    5. (5) 可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是       
      A . 混合气体的密度不随时间而改变 B . 混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变 C . B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变 D . 体系的压强不随时间而改变
    6. (6) 若维持容器体积和温度不变,某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L,则此时该反应的正反应速率逆反应速率.(填“大于”、“小于”或“等于”)

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