①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物.
2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0.达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A. | 可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化. | 验证浓度对化学平衡的影响 |
B. | 相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中,观察气泡产生的快慢. | 验证固体接触面积对化学反应速率的影响 |
C. | 相同温度下,两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体. | 验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
D. | 将SO2气体通入溴水中,观察溶液颜色的变化 | 证明SO2具有漂白性 |
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0)
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H2=﹣Q2 kJ/mol(Q2>0)
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
A(g)+2B(g)⇌2C(g)+2D(l)△H=﹣250kJ•mol﹣1 K=0.2L/mol
a.充入氦气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.再充入2.4mol A和1.6mol B.