2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高三上学期期中...

更新时间：2017-01-17 浏览次数：817 类型：期中考试

一、选择题

1. (2016高三上·福州期中) 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）

A . 铝热反应是炼铁最常用的方法 B . 硅是现代光学及光纤制品的基本原料 C . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量 D . 袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

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2. (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质 B . NO₂﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al₂O₃﹣两性氧化物 C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

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3. (2016高三上·福州期中) 下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
S
SO₂
SO₃
H₂SO₄
B
N₂
NH₃
NO
NO₂
C
CuO
Cu
Cu（OH）₂
CuCl₂
D
Al
AlCl₃
NaAlO₂
Al₂（SO₄）₃

A . A B . B C . C D . D

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4. (2016高三上·福州期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl₄）含有的碳原子数目为N_A B . CO₂通过Na₂O₂使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 N_A C . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl₂反应时失电子数为0.6N_A D . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 N_A

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5. (2016高三上·福州期中) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A . 用图A装置制取少量CO₂气体 B . 多余的NH₃可用图B装置吸收 C . 装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物 D . 图D可检查装置的气密性

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6. (2016高三上·福州期中) 实验室需要450mL 0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 g B . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外 C . 定容时俯视读数 D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

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7. (2018高三上·西安期中) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

A . 探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成 B . 探究NO和N₂O可能化合生成NO₂ C . 探究NO₂可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO₂、NaNO₃和H₂O D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂ ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

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8. (2016高三上·福州期中) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）

选项	离子或分子	要求
A	K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、HS^﹣	c（K⁺）＜c（SO₄²^﹣）
B	Fe³⁺、Na⁺、NO₃^﹣、ClO^﹣	溶液pH=1
C	Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣	滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、CH₃COOH	滴加NaOH溶液立即有气泡产生

A . A B . B C . C D . D

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9. (2016高三上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）

A . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂ B . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，则Fe与I₂反应可生成FeI₃ C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li₂O或Li₂O₂ D . Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

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10. (2016高三上·福州期中) SO₂通入BaCl₂溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）

A . Cu和浓硝酸 B . CaO和浓氨水 C . 大理石和稀盐酸 D . 高锰酸钾溶液和浓盐酸

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11. (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）

	操作及现象	结论
A	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH	一定会使测定结果偏低
B	向硅酸钠溶液中，滴入硫酸	可以验证S的氧化性强于Si
C	将SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性
D	向含有少量FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2016高三上·福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O B . 向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃²^﹣+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃²^﹣ C . NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应，当SO₄²^﹣完全沉淀时：H⁺+SO₄²^﹣+OH^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O D . Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²^﹣+4H⁺═SO₄²^﹣+3S↓+2H₂O

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13. (2016高三上·福州期中) 某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（）

A . 至少存在5种离子 B . SO₄²^﹣、NH₄⁺、一定存在，Cl^﹣可能不存在 C . Cl^﹣一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L D . CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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14. (2016高三上·福州期中) 将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

A . 400mL B . 500mL C . 450mL D . 无法确定

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15. (2016高三上·福州期中)
向含Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）

A . 线段Ⅱ表示Br^﹣的变化情况 B . 原溶液中n（FeBr₂）：n（FeI₂）=1：3 C . 线段Ⅳ表示IO₃^﹣的变化情况 D . 根据图象无法计算a的值

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二、填空题

16. (2016高三上·福州期中) 三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：
1. （1）反应过程中，氧化产物是，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．
2. （2）写出该反应的化学方程式：．若反应中生成0.2mol HNO₃ ，转移的电子数目为个．
3. （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F．据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为．
4. （4） NF₃是一种无色、无味的气体，一旦NF₃在空气中泄漏，却还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是NaNO₃ ．
5. （5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有（填化学式）．
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17. (2016高三上·福州期中) 已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）．试回答下列问题．
1. （1）推断填写物质化学式：A是，D是，H是
2. （2）反应④的化学方程式为．
3. （3）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法．如：2C+4BaO $\text{[math]}$ 3Ba↑+BaO•C₂O₃
  ①常温下C的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．
  ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是．
  a、高温时C的活泼性大于Ba
  b、高温有利于BaO分解
  c、高温时BaO•C₂O₃比C₂O₃稳定
  d、金属Ba的沸点比金属C的低
4. （4） H水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
5. （5）将51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共31.36L，求硝酸的浓度 mol•L^﹣¹ ．
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18. (2016高三上·福州期中) 孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃ ，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：
请回答下列问题：
1. （1）溶液A中的金属离子有．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号）
  a、KMnO₄ b、HNO₃c、H₂O₂ d、Cl₂
2. （2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在℃，pH控制在，氧化时间为小时左右．
3. （3）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^﹣还原为Mn²⁺ ，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为 mol/L．
4. （4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe³⁺是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）．
5. （5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
6. （6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的
  （填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO₄•nH₂O）中n=（计算结果精确到0.1）．
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19. (2016高三上·福州期中) 氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．
请回答下列问题：
1. （1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
  i→→→→→→→a
2. （2）装有无水氯化钙装置的作用是．
3. （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
  
  A . 加热反应一段时间 B . 收集气体并检验其纯度 C . 关闭分液漏斗活塞 D . 停止加热，充分冷却
4. （4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
  ①样品称量；
  ②加入溶液（填化学式），搅拌；
  ③（填操作名称）；洗涤；干燥
  ④称量碳酸钙．
5. （5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．
6. （6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：．
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