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2016-2017学年湖北省部分重点中学高一上学期期中化学试...

更新时间:2021-05-20 浏览次数:936 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2018高一上·江津月考) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人.那么,这种做法的化学原理是(   )
    A . 胶体的电泳 B . 血液的氧化还原反应 C . 血液中发生复分解反应 D . 胶体的聚沉
  • 2. (2017高一上·湖北期中) 下列实验操作正确的是(  )
    A . B . C . 检查容量瓶是否漏水    D . 给液体加热
  • 3. (2017高一上·湖北期中) 下列事故处理方法正确的是(   )
    A . 汽油失火时,立即用水灭火 B . 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火 C . 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤 D . 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
  • 4. (2017高一上·湖北期中) 某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中(   )
    A . 一定有SO42 B . 可能有SO42或Ag+ C . 一定无Ag+ D . 还可能有CO32
  • 5. (2017高一上·淄博期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤

    正确的操作顺序是(   )

    A . ②③①⑤④ B . ①②③⑤④ C . ③①②④⑤ D . ①⑤②③④
  • 6. (2017高一上·湖北期中) 下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是(   )
    A . 清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀 D . 在河水与海水交界处有三角洲形成
  • 7. (2017高一上·湖北期中) 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是(  )
    A .    B .     C .   D .
  • 8. (2017高一上·湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(   )
    A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末,加入500mL水 B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末,加入500mL水 C . 称取12.0g 胆矾(CuSO4•5H2O),配成500mL溶液 D . 称取12.5g 胆矾(CuSO4•5H2O),配成500mL溶液
  • 9. (2017高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题.下列实验方法或实验操作不正确的是(   )

    ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

    ②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    ④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火

    ⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中.

    A . ①⑥ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤
  • 10. (2017高一上·湖北期中) 下列混合物的分离方法不可行的是(   )
    A . 互溶的液体混合物可用分液方法分离 B . 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C . 沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D . 溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
  • 11. (2017高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是(   )
    A . 氧化还原反应中,一种元素被氧化,一定是另一种元素被还原 B . 某元素由化合态变成游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原 C . 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 D . 金属原子失电子越多,其还原性越强
  • 12. (2017高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是(   )
    A . 碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2 B . 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2 C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42=BaSO4 D . 将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
  • 13. (2017高一上·湖北期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 B . 强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱 C . 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
  • 14. (2016高一上·湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是(   )
    A . 3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O B . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl D . 2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2
  • 15. (2016高一上·温州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

    A . 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA B . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C . 通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA
  • 16. (2017高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是(   )

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸,蒸发

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③
二、非选择题
  • 17. (2016高一上·湖北期中) 根据题意填空
    1. (1) 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是
    2. (2) 分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr,用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3. (3) 氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是,还原产物是.该反应的离子方程式为:
  • 18. (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol1 , 则:
    1. (1) 该气体的物质的量为 mol.
    2. (2) 该气体中所含的原子总数为个.
    3. (3) 该气体在标准状况下的体积为 L.
    4. (4) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
    5. (5) 该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol•L1
  • 19. (2016高一上·湖北期中) 在含有NO3、SO42、CO32三种离子的溶液中,加入足量的硫酸,其中明显减少的阴离子有,明显增加的阴离子有;再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有,明显增加的阴离子有;最后加入足量的AgNO3溶液,则溶液中剩下的阴离子为.其中,向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为:
  • 20. (2016高一上·湖北期中) 用18mol•L1浓硫酸配制100mL3.0mol•L1稀硫酸的实验步骤如下:
    1. (1) 补充步骤

      ①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④;⑤转移、洗涤; ⑥定容、摇匀;  ⑦装瓶贴标签.

      完成下列问题:

    2. (2) 所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
    3. (3) 第③步实验的操作是
    4. (4) 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

      A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

      B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

      C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

      D.定容时俯视刻度线

  • 21. (2016高一上·湖北期中) 在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

    1. (1) 该混合溶液中,Na+的物质的量为 mol,MgCl2的物质的量为 mol,Cl的物质的量为 mol.
    2. (2) 该混合溶液中含溶质的总质量为 g.
    3. (3) 将该混合溶液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为 mol•L1

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