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2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二上学期期...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:770 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2016高二上·广州期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列措施有利于节能减排、保护环境的是(   )

    ①加快化石燃料的开采与使用;

    ②研发易降解的生物农药;

    ③应用高效洁净的能源转换技术;

    ④田间焚烧秸秆;

    ⑤推广使用节能环保材料.

    A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤
  • 2. (2016高二上·静宁期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(   )
    A . v(A)=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B . v(B)=0.3 mol•L﹣1•s﹣1 C . v(C)=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D . v(D)=1.6 mol•L﹣1•min﹣1
  • 3. (2016高二上·静宁期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 放热反应均是自发反应 B . △S为正值的反应均是自发反应 C . 物质的量增加的反应,△S为正值 D . 如果△H和△S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
  • 4. (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是(   )
    A . K= B . K= C . K= D . K=
  • 5. (2016高二上·静宁期中) 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4 , 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最,则下列热化学方程式中正确的是(   )
    A . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1 B . CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1 C . CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1 D . 2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ•mol﹣1
  • 6. (2020高二上·汪清期中) 对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(   )
    A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充入O2
  • 7. (2016高二上·静宁期中) 对可逆应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )
    A . 化学反应速率关系是:2υ(NH3)=3υ(H2O) B . 达到化学平衡时,4υ(O2)=5υ(NO) C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到平衡状态
  • 8. (2016高二上·静宁期中) 在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为(   )
    A . 40% B . 50% C . 60% D . 70%
  • 9. (2016高二上·静宁期中) 一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:

    ①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积; ④减少体系中CO的量.

    上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(   )

    A . ①②③④ B . ①③ C . ①② D . ①③④
  • 10. (2016高一下·辽宁期中) 已知:Fe2O3(s)+ C(s)═ CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol

    则:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)的△H是(   )

    A . ﹣824.4 kJ/mol B . ﹣627.6 kJ/mol C . ﹣744.7 kJ/mol D . ﹣169.4 kJ/mol
  • 11. (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是(   )
    A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B . 由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D . 在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣285.8 kJ/mol
  • 12. (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下,向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是(   )
    A . 容器内压强不随时间变化 B . 化学反应速率关系是:2υ(X)=υ(Y) C . 容器内气体密度不随时间变化 D . 容器内X,Y,Z的浓度之比为l:2:2
  • 13. (2016高二上·静宁期中) 分别向1L 0.5mol•L1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3 , 下列关系中正确的是(   )
    A . △H1>△H2>△H3 B . △H1<△H3<△H2 C . △H1>△H2=△H3 D . △H1=△H2<△H3
  • 14. (2016高二上·静宁期中) 某可逆反应:mA(气)+nB(气)⇌pC(气)(焓变为△H),其温度T,时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示,下列结论正确的是(   )

    A . m+n>p△H>0 B . m+n<p△H>0 C . .m+n>p△H<0 D . m+n<p△H<0
  • 15. (2016高二上·静宁期中) 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(   )

    A . 降温后逆反应速率增大 B . 逆反应是放热反应 C . A,B,C,D均为气体 D . 若A,B是气体,则D是液体或固体
  • 16. (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(   )

    A . 该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1 B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C . 加入催化剂,该化学反应的反应热不变 D . 在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
二、非选择题
  • 17. (2016高二上·静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:

    1. (1) 从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
    2. (2) 烧杯间填满碎纸条的作用是
    3. (3) 大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
    4. (4) 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由
    5. (5) 用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
  • 18. (2016高二上·静宁期中) 到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.
    1. (1) 在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    2. (2) 化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.

      已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl (g)△H=﹣185kJ/mol,

      E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=

    3. (3) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图1所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1 . 请回答下列问题:

      ①图中△H=KJ•mol﹣1

      ②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?

    4. (4) ①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1mol NH3放出热量为:

      ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 , 达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2 , 达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q22Q1(填“>”、“<”或“=”)

  • 19. (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:

    CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)

    1. (1) 该反应的化学平衡常数表达式K=
    2. (2) 已知在700℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=,反应 CO2(g)+ H2(g)⇌ CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K3=
    3. (3) 已知在1 000℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”).
    4. (4) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是       
      A . 容器中压强不变 B . c(CO2)=c(CO) C . 生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D . 混合气体的平均相对分子质量不变
    5. (5) 在1 000℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、

      “=”或“<”).该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为

  • 20. (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下,将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.08mol/L.
    1. (1) 求该反应的平衡常数.
    2. (2) 在上述温度下,该容器中若充入碘化氢0.4mol,求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度.

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