2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二上学期期...

更新时间：2017-02-06 浏览次数：770 类型：期中考试

一、选择题

1. (2016高二上·广州期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料．

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

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2. (2016高二上·静宁期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . v（D）=1.6 mol•L^﹣1•min^﹣1

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3. (2016高二上·静宁期中) 下列说法正确的是（）

A . 放热反应均是自发反应 B . △S为正值的反应均是自发反应 C . 物质的量增加的反应，△S为正值 D . 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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4. (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）

A . K= $\text{[math]}$ B . K= $\text{[math]}$ C . K= $\text{[math]}$ D . K= $\text{[math]}$

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5. (2016高二上·静宁期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ， 0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）

A . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1 B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890kJ•mol^﹣1 C . CH₄（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1 D . 2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=+890kJ•mol^﹣1

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6. (2020高二上·汪清期中) 对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 使用催化剂 D . 多充入O₂

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7. (2016高二上·静宁期中) 对可逆应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A . 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O） B . 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO） C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

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8. (2016高二上·静宁期中) 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A . 40% B . 50% C . 60% D . 70%

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9. (2016高二上·静宁期中) 一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：
①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量．
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）

A . ①②③④ B . ①③ C . ①② D . ①③④

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10. (2016高一下·辽宁期中) 已知：Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ C（s）═ $\text{[math]}$ CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（）

A . ﹣824.4 kJ/mol B . ﹣627.6 kJ/mol C . ﹣744.7 kJ/mol D . ﹣169.4 kJ/mol

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11. (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D . 在101kPa、25℃时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol

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12. (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

A . 容器内压强不随时间变化 B . 化学反应速率关系是：2υ_正（X）=υ_正（Y） C . 容器内气体密度不随时间变化 D . 容器内X，Y，Z的浓度之比为l：2：2

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13. (2016高二上·静宁期中) 分别向1L 0.5mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系中正确的是（）

A . △H₁＞△H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃＜△H₂ C . △H₁＞△H₂=△H₃ D . △H₁=△H₂＜△H₃

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14. (2016高二上·静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）

A . m+n＞p△H＞0 B . m+n＜p△H＞0 C . .m+n＞p△H＜0 D . m+n＜p△H＜0

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15. (2016高二上·静宁期中) 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A . 降温后逆反应速率增大 B . 逆反应是放热反应 C . A，B，C，D均为气体 D . 若A，B是气体，则D是液体或固体

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16. (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃△H=﹣92kJ•mol^﹣1 B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184＞Q₂=2Q₁

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二、非选择题

17. (2016高二上·静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
2. （2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
3. （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
4. （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由
5. （5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
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18. (2016高二上·静宁期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
1. （1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
2. （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
  已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，
  E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
3. （3） 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ．请回答下列问题：
  ①图中△H=KJ•mol^﹣1；
  ②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，
4. （4） ①如图2是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：．
  ②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂ ，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂ ，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）
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19. (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）
1. （1）该反应的化学平衡常数表达式K=．
2. （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.6，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=，反应 $\text{[math]}$ CO₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）⇌ $\text{[math]}$ CO（g）+ $\text{[math]}$ H₂O（g）的平衡常数K₃=．
3. （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
4. （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
  
  A . 容器中压强不变 B . c（CO₂）=c（CO） C . 生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂ D . 混合气体的平均相对分子质量不变
5. （5）在1 000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0mol，则此时v（正） v（逆）（填“＞”、
  “=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为．
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20. (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L．
1. （1）求该反应的平衡常数．
2. （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．
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副标题：

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