物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫.
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | 铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 正确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式 |
C | 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O | 错误,方程式中Ba2+和OH﹣化学计量数之比为1:2 |
D | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热: NH4++OH﹣ NH3↑+H2O | 错误,HCO3﹣也可以与OH﹣反应 |
其中属于电解质的是,
属于非电解质的是,
能够导电的是(用序号填写).
(①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式)
①Al2(SO4)3:
②CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O:
③Na2CO3与HCl溶液反应:.
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
2NO2+4CO═N2+4CO2 .
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:
②该反应中氧化剂是,还原剂是.
(i)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;
(ii)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;
(iii)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解.
通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是,一定不含的物质是,不能确定的是,写出有关的反应方程式:①②,③.
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
计算