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2018年高考化学真题分类汇编专题04:物质结构

更新时间:2018-08-01 浏览次数:345 类型:二轮复习
一、综合题
  • 1. (2018·江苏) 臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 ,NOx也可在其他条件下被还原为N2
    1. (1) 中心原子轨道的杂化类型为 的空间构型为(用文字描述)。
    2. (2) Fe2+基态核外电子排布式为
    3. (3) 与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。
    4. (4) N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=
    5. (5) [Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

  • 2. (2018·全国Ⅱ卷) 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:


    H2S

    S

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    -85.5

    115.2

    >600(分解)

    -75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    -60.3

    444.6

    -10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题:

    1. (1) 基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
    2. (2) 根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2 , SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
    3. (3) 图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为

    4. (4) 气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型有种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为
    5. (5) FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA , 其晶体密度的计算表达式为 ;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 nm
  • 3. (2018·全国Ⅲ卷) [化学——选修3:物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

    1. (1) Zn原子核外电子排布式为
    2. (2) 黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能1(Zn)1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
    3. (3) ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是
    4. (4) 《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为
    5. (5) 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA , Zn的密度为g·cm-3(列出计算式)。

  • 4. (2018·全国Ⅰ卷) Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:
    1. (1) 下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为。(填标号)

      A.


      B.


      C.


      D.

    2. (2) Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
    3. (3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为,LiAlH4中,存在(填标号)。

      A.离子键


      B.σ键


      C.π键


      D.氢键

    4. (4) Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到


      可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1 , O=O键键能为kJ·mol-1 , Li2O晶格能为kJ·mol-1

    5. (5) Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿

      伏加德罗常数的值为NA , 则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。

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