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2018年高考理综化学真题试卷(全国Ⅰ卷)

更新时间:2021-05-20 浏览次数:2109 类型:高考真卷
一、选择题
  • 1. (2018·全国Ⅰ卷) 硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:

    下列叙述错误的是(   )

    A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C . “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
  • 2. (2018·全国Ⅰ卷) 下列说法错误的是(   )
    A . 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B . 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C . 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
  • 3. (2020高二上·邗江期中) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
    A . B . C . D .
  • 4. (2024高三上·成都期末) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B . 22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C . 92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
  • 5. (2023高一下·邵阳期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷( )是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )
    A . 与环戊烯互为同分异构体 B . 二氯代物超过两种 C . 所有碳原子均处同一平面 D . 生成1mol C5H12至少需要2molH2
  • 6. (2018·全国Ⅰ卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(   )
    A . 常温常压下X的单质为气态 B . Z的氢化物为离子化合物 C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W与Y具有相同的最高化合价
  • 7. (2018·全国Ⅰ卷) 最近我国科学家设计了一种,CO₂+H₂S协同转化装置,实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:


    ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

    ②2EDTA-Fe3++H₂S=2H++S+2EDTA+Fe²+

    该装置工作时,下列叙述错误的是(   )

    A . 阴极的电极反应:CO₂+2H++2e-=CO+H₂O B . 协同转化总反应:CO₂+H₂S=CO+H₂O+S C . 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D . 若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+ , 溶液需为酸性
二、非选择题
  • 8. (2018·全国Ⅰ卷) 醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr·2H₂O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:


    1. (1) 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是,仪器a的名称是
    2. (2) 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开

      K1 , K2 , 关闭K3

      ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为

      ②同时c中有气体产生,该气体的作用是

    3. (3) 打开K3 , 关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤、干燥。
    4. (4) 指出装置d可能存在的缺点
  • 9. (2018·全国Ⅰ卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:
    1. (1) 生产Na2S2O5 , 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式
    2. (2) 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:

      ①pH=4.1时,1中为溶液(写化学式)。

      ②工艺中加入Na2CO3 , 固体,并再次充入SO2的目的是

    3. (3) 制备Na2S2O3 , 也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为,电解后,室的NaHSO3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O3

    4. (4) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO3计)。
  • 10. (2018·全国Ⅰ卷) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:
    1. (1) 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5 , 该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为
    2. (2) F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

      其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时,N2O4(g)完全分解):

      t/min

      0

      40

      80

      160

      260

      1300

      1700

      P/kPa

      35.8

      40.3

      42.5

      45.9

      49.2

      61.2

      62.3

      63.1

      ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)    △H1=-4.4kJ·mol-1

            2NO2(g)=N2O4(g)              △H2=-55.3kJ·mol-1

      则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的△H= kJ·mol-1

      ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× (KPa·min-1),t=62min时,测得体系中 =2.9kPa,则此时的 =  kPa,V= kPa,min-1

      ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强pX(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是

      ④25℃时N2O4(g) ⇋2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa (Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

    3. (3) 对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R,A,Ogg提出如下反应历程:

      第一步N2O5⇋NO3+NO2          快速平衡

      第二步NO2+NO3⇀NO+NO2+O2      慢反应

      第三步NO+NO3⇀2NO2        快反应

      其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________(填标号)。

      A . ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B . 反应的中间产物只有NO3 C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高。
三、选考题[化学—选修3:物质结构与性质]
  • 11. (2018·全国Ⅰ卷) Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:
    1. (1) 下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为。(填标号)

      A.


      B.


      C.


      D.

    2. (2) Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是
    3. (3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为,LiAlH4中,存在(填标号)。

      A.离子键


      B.σ键


      C.π键


      D.氢键

    4. (4) Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到


      可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1 , O=O键键能为kJ·mol-1 , Li2O晶格能为kJ·mol-1

    5. (5) Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm,阿

      伏加德罗常数的值为NA , 则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。

四、选考题[化学一选修5:有机化学基础]
  • 12. (2018·全国Ⅰ卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:


    回答下列问题

    1. (1) A的化学名称为
    2. (2) ②的反应类型是
    3. (3) 反应④所需试剂,条件分别为
    4. (4) G的分子式为
    5. (5) W中含氧官能团的名称是
    6. (6) 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,

      峰面积比为1:1)

    7. (7) 苯乙酸苄酯( )是花香类香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。

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