福建省泉州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

更新时间：2018-08-24 浏览次数：269 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·泉州模拟) 古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石，自然铜之精也。今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。”“水银坠地，鍮石可引上。”下列叙述错误的是（）

A . 假鍮是一种合金 B . 炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原 C . 可以用盐酸鉴别真假“鍮石” D . 分别用硫磺和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的

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2. (2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。下列有关M的说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₄O B . 可发生取代反应加成反应、聚合反应 C . 分子中所有碳原子都在同一平面上 D . 苯环上连有-OH和-C₄H₉的M的同分异构体有12种

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3. (2018·泉州模拟) 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（）

A . Fe B . C C . Si D . Al

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4. (2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：W>Z>X B . Y、W均能与X形成共价化合物 C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸 D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液

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5. (2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯：C₂O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯：C)。下列有关说法错误的是（）

A . 电池工作时，电子由a经外电路流向b B . b极电极反应式：C₂O+2e^-+H₂O=2C+2OH^- C . 每生成0.1molZn(OH)₄^2- ，转移电子数为0.2N_A D . 放电过程中电解质溶液的pH增大

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6. (2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) $\text{[math]}$ 2AlCl₃+3H₂。以下说法正确的是（）

A . 圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ HCl↑+NaHSO₄ B . 粗导管d也可换成细导管 C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

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7. (2018·泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO^-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述错误的是（）

A . 曲线b代表ClO^- B . HClO的电离平衡常数Ka=10^-7.47 C . pH=7时，c(Na⁺)>c(HClO)>c(ClO^-) D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na₂SO₃固体，c(ClO^-)增大

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二、实验题

8. (2018·泉州模拟) 某工厂的尾气主要成分为N₂、NO、CO、CO₂、SO₂等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。
1. （1）实验时，先推送N₂ ，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N₂。
  ①第一次推送N₂的作用是。
  ②尾气采用多次抽送方式的目的是。
2. （2） C中的试剂是。
3. （3）装置D用于测量CO。
  ①HIO₃能氧化CO，还原产物为I₂ ，反应的化学方程式为。
  ②D中碱石灰的作用是。
4. （4）为进一步分析SO₂含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。
  ①加入的三种试剂为。(选填序号)
  a.盐酸
  b.双氧水
  c.BaCl₂溶液
  d.稀硫酸
  ②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
  ③尾气中SO₂含量为g•L^-1。
5. （5）实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO₂^-、NO₃^-的浓度分别为0.0100mol•L^-1和0.0200mol•L^-1。
  ①B中长颈漏斗的作用是；
  ②通入O₂的体积(标准状况)至少为mL。
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三、综合题

9. (2018·泉州模拟) NaBH₄容易与H⁺反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH₄的一种工艺流程如下图所示：
已知： ①H₃BO₃电离：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]^-+H⁺
②反应1： H₃BO₃+3CH₃OH $\text{[math]}$ B(OCH₃)₃+3H₂O
③反应2：B(OCH₃)₃+4NaH= NaBH₄+ 3CH₃ONa
1. （1） H₃BO₃是元酸，NaH的电子式为。
2. （2） NaBH₄与水剧烈反应放出H₂。反应的化学方程式为。
3. （3）反应1属于(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH₃)₃的目的是。
4. （4） “水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH₄与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是。
5. （5） “分离”后得到NaBH₄的异丙醇溶液。操作甲是。
6. （6）上述流程中可以循环使用的物质是。
7. （7）以惰性电极电解Na[B(OH)₄]与NaOH 混合溶液也能制得NaBH₄。阴极的电极反应式为。
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10. (2018·泉州模拟) 聚氮化硫(SN)x和K₃C₆₀是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：
1. （1）在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是。
2. （2） S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
3. （3） (SN)_x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：
  以S₂Cl₂为原料可制取(SN)x：S₂Cl₂→…S₄N₄ $\text{[math]}$ S₂N₂ $\text{[math]}$ (SN)x
  ①(SN)x中N 原子的杂化方式是； (SN)x的晶体类型是；
  ②S₂Cl₂的结构式为；
  ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为。
4. （4） K₃C₆₀是由足球烯(C₆₀) 与金属钾反应生成的盐。
  ①在K₃C₆₀晶胞中，C₆₀^3-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4 个八面体空隙和8个四面体空隙，K⁺填充在空隙中。晶胞中被K⁺占据的空隙百分比为。
  ②C₆₀与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由。
  ③C₆₀的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C₆₀分子中所含的五边形和六边形的个数分别为、。
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11. (2018·泉州模拟) 以异丙苯(A)为原料合成(±)-水芹醛(C₁₀H₁₆O)的路线如下：
1. （1） (土)-水芹醛的官能团名称为、。
2. （2） G→H 反应的方程式为。
3. （3） H→I的反应类型为。
4. （4） B、K的结构简式分别为、。
5. （5）鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为。
  a.NaHCO₃ 溶液
  b.溴水
  c.酸性KMnO₄溶液
  d.新制Cu(OH)₂
6. （6）满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为1：1：2：2：6的结构简式为。
  ①能与金属钠反应产生氢气；
  ②不能使FeCl₃溶液显色；
  ③含有苯环且苯环上不超过两个取代基。
7. （7）依据题中信息，参照上述路线，以为原料，选择必要试剂设计的合成路线。
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四、填空题

12. (2018·泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
1. （1） CuCl的保存方法是。
2. （2）已知：Cu(s)+Cl₂(g)=CuCl₂(s) △H₁=-218.8kJ/mol
  2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) △H₂=-310.6kJ/mol
  4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl₂(s)+2CuO(s) △H₅=-177.6kJ/mol
  写出CuCl₂分解为CuCl和Cl₂反应的热化学方程式：。
3. （3） CuCl在含一定浓度Cl^-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s) $\text{[math]}$ Cu²⁺+CuCl₂^- △H <0，溶液中c(Cu⁺)和c(CuCl₂ )的关系如图。
  ①上述反应在B点的平衡常数K=。
  ②使图中的A点变为B点的措施可以是。
4. （4）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl^-。
  ①除Cl^-的方法是向含Cl^-的溶液同时加入Cu和CuSO₄。反应的离子方程式为。
  ②已知：Cu+Cu²⁺ $\text{[math]}$ 2Cu⁺ K =7.6×10^-7；Ksp(CuCl)=2.0×10^-6。通过计算说明上述除Cl^-的反应能完全进行的原因。
  ③若用Zn替换Cu可快除Cl^-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl^-效果下降的原因是。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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