江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

更新时间：2019-05-29 浏览次数：326 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·徐州模拟) 推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是（）

A . 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生 B . 加大化肥、农药使用，提高粮食产量 C . 将塑料焚烧处理，减轻白色污染 D . 开发新能源，减少化石燃料的使用

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2. (2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质量数为14的碳原子： $\text{[math]}$ B . 次氯酸的电子式： C . 乙醇分子的比例模型： D . 绿矾的化学式：CuSO₄·5H₂O

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3. (2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 浓H₂SO₄有脱水性，可用作干燥剂 B . Na₂CO₃能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C . Fe₂(SO₄)₃具有强氧化性，可用于自来水净化 D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件

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4. (2018·徐州模拟) 下列有关实验装置或操作正确的是（）

A . 装置甲液面读数为12.20 mL B . 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀 C . 装置丙可检验乙烯的生成 D . 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

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5. (2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 单质的还原性：X＞Z B . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D . W的氧化物的水化物一定是强酸

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6. (2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 过氧化钠溶于水产生O₂：2O₂²^－＋2H₂O=O₂↑＋4OH^－ B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O D . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH₄⁺＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋NH₃·H₂O

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7. (2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ B . NaCl $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) C . HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ D . Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃

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8. (2018·徐州模拟) 联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（）
① 2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l) ΔH₁
② N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l) ΔH₂
③ O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₃
④ 2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol^－1

A . O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₅ ， ΔH₅＞ΔH₃ B . ΔH₄﹦2ΔH₃﹣2ΔH₂﹣ΔH₁ C . 1 mol O₂(g) 和2 mol H₂(g)具有的总能量高于2 mol H₂O(g) D . 联氨和N₂O₄作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

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9. (2018·徐州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . c(Fe²⁺) =1 mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO₄²^－ B . 0.1 mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：Ba²⁺、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－ C . $\text{[math]}$ =1×10 ⁻¹²的溶液中：Na⁺、SO₄²^－、Al³⁺、NO₃^－ D . 由水电离的c(H⁺)=1×10 ⁻¹³mol·L⁻¹溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－

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10. (2018·徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B . 图乙表示常温下0.100 0 mol·L^－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液的滴定曲线 C . 图丙表示反应CH₄(g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)的能量变化，使用催化剂可改变E_b﹣E_a的值 D . 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

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11. (2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
B	向(NH₄)₂S₂O₈溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液和1滴AgNO₃溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色	氧化性： S₂O₈²^－＞MnO₄^－
C	将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	取5 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加5滴0.1 mol·L^－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl₄ ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。	KI和FeCl₃反应有一定的限度

A . A B . B C . C D . D

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12. (2019高三上·嘉兴期末) 常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 点①所示溶液中：c(H⁺)=c(Cl^－)+c(HClO)+c(OH^－) B . 点②所示溶液中：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(ClO^-)＞c(HClO) C . 点③所示溶液中：c(Na⁺)=2c(ClO^－)+c(HClO) D . 点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^－)>c(Cl^－)>c(HClO)

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二、多选题

13. (2018·徐州模拟) 药物异搏定合成路线中，其中的一步转化如下：
下列说法正确的是（）

A . Y的分子式为C₅H₉O₂Br B . X分子中所有原子在同一平面内 C . Z和足量H₂加成后的分子中有5个手性碳原子 D . 等物质的量的X、Z分别与溴水反应，最多消耗Br₂的物质的量之比1：1

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14. (2018·徐州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 11.2 L Cl₂与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×10²³ B . SiCl₄(g) +2H₂(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃) D . 25℃时K_a(HClO)＝3.0×10^－8 ， K_a(HCN)＝4.9×10^－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

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15. (2018·徐州模拟) 工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A . H₂转化率：a＞b＞c B . 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

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三、综合题

16. (2018·徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下：
1. （1）下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；②。
2. （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe²⁺ ，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO₂和Fe(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为。
3. （3） ①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为。
  ②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为。
4. （4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na₂CO₃溶液，生成碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］等物质。
  ①该反应的化学方程式为。
  ②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为。
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17. (2018·徐州模拟) 抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：
1. （1）化合物B中的含氧官能团为、（写官能团名称）。
2. （2）由D→E的反应类型为。
3. （3）写出C的结构简式。
4. （4）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
  Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢
5. （5）已知易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）。
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18. (2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
1. （1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
  
  A . FeCl₃ B . 盐酸 C . 热空气
2. （2）配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）mL。
3. （3）在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为。
4. （4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。
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19. (2018·徐州模拟) 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：
1. （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式。
2. （2）将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是。
3. （3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。
4. （4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃ ，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]
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20. (2018·徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO₃^‒形式存在。
1. （1）在pH为4～6时，用H₂在Pd-Cu催化下将NO₃^-还原为N₂可消除水中NO₃^‒。该反应的离子方程式为。若用H₂和CO₂的混合气体代替H₂ ， NO₃^-去除效果更好，其原因是。
2. （2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H₂O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
  
  图1 图2 图3
  ①NaClO氧化NH₃的总反应的化学方程式为。
  ②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是。
  ③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是。
3. （3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH₄⁺的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为。
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21. (2018·徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
1. （1） E的+2价离子基态核外电子排布式为。
2. （2） A，B，C，D原子中，电负性最大的是（填元素符号）。
3. （3） 1mol B₂A₄分子中σ键的数目为。B₄A₆为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为。
4. （4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为。
5. （5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。
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22. (2018·徐州模拟) 己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3 ＋8HNO₃ —→ 3 ＋8NO↑＋7H₂O

物质	密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
环己醇	0.962 g/cm³	25.9℃	160.8℃	20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸	1.360 g/cm³	152℃	337.5℃	在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯

步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为；滴液漏斗的细支管a的作用是。
（2） NaOH溶液的作用为；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是。
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或洗涤晶体。

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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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