山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

更新时间：2019-04-25 浏览次数：292 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·临沂模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. (2018·临沂模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（）

A . b的所有原子都在一个平面内 B . p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C . m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D . 反应①是加成反应，反应②是消去反应

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3. (2018·临沂模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的还原性：Y>Z B . Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构 C . 化合物WX₂中既存在离子键，又存在共价键 D . X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO₄溶液褪色

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4. (2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）

A . A B . B C . C D . D

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5. (2018高三上·牡丹江月考) 电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）

A . M室发生的电极反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ B . a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C . N室中：a％<b％ D . 理论上每生成1 mol H₃BO₃ ，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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6. (2018·临沂模拟) 某实验小组将SO₂通入Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（）

A . 装置②的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO₃溶液 B . 为提高产品纯度，使烧瓶中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则 $\text{[math]}$ C . 装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸 D . 装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

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7. (2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D . b点溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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二、实验题

8. (2018·临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10％以下比较安全。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O；高于38℃时析出NaClO₂；高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
1. （1）检查A装置气密性的方法是。该装置中产生ClO₂的化学方程式为。
2. （2）实验过程中需要持续通入空气，目的是。
3. （3） NaClO₂在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是(填代号)。
  a．石蕊
  b.酚酞
  c.pH试纸
  d.pH计
4. （4） B装置中发生反应的离子方程式为；使用冰水浴的原因是；反应结束后，从溶液中得到NaClO₂固体的实验操作是。
5. （5） NaClO₂是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN^-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO₂处理10m³含CN^-a mg·L^-1的工业污水，理论上至少需要NaClO₂的质量是g。
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三、综合题

9. (2018·临沂模拟) 氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。
1. （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
  已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) △H=-a kJ·mol^-1(a>0)
  2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
  若用CO还原NO₂至N₂ ，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。
2. （2）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H=-57.0 kJ·mol^-1。测得NO₂的体积分数[ $\text{[math]}$ (NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：
  ①0～20 min内，v(N₂O₄)=mol·L^-1·min^-1。
  ②上述反应中，v(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为。改变温度至T₁时k₁=k₂ ，则T₁373K(填“>”、“<”或“=”)。
3. （3）连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L^-1H₂N₂O₂溶液中加入V mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的K_a1=10^-7 ， K_a2=10^-12)
  ①若V=100，则所得溶液中c(H₂N₂O₂)c(N₂O₂^2-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因。
  ②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
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10. (2020高三下·广东月考) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
1. （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是(填化学式)。
2. （2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
  ①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为(填化学式)。
  ②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：。
3. （3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1 ，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1 ，则所加c(NH₄F)=mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]
4. （4）加入有机萃取剂的作用是。
5. （5）某化学镀镍试剂的化学式为M_xNi(SO₄)_y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
  I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
  Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
  Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀4.66g。
  ①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要。
  ②该镀镍试剂的化学式为。
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11. (2018·临沂模拟) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
1. （1）基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。
2. （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是。
3. （3）在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为。
4. （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
  ①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。
  ②M中碳原子的杂化方式为。
  ③M中不含(填代号)。
  a．π键
  b.σ键
  c.离子键
  d.配位键
5. （5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
  ①A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是(填代号)。
  ②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键的键长d=(用代数式表示)。
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12. (2018·临沂模拟) 以C₂H₂为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：
1. （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为。
2. （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为。
3. （3） C→D、J→K的反应类型分别为、。
4. （4）设计C→D、E→F两步反应的目的是。
5. （5） G和H生成I的化学方程式为。
6. （6）化合物X是I的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂ ， X共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。
7. （7）写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
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