称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2 ， 收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
①装置B中的试剂是，装置C的作用是。
②若观察到(填实验现象)，证明X中含有CO。
a.KSCN溶液和氯水
b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液
d.稀H2SO4和KMnO4溶液
已知：NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
反应Ⅱ包含两步反应：
①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式
CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) △H，化学平衡常数K=1
实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)， v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为(保留整数)。
②T1时，k逆=(用k正表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正 ， 则△H0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为
④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。
。
①M中，碳原子的杂化形式有种。
②M中，不含(填标号)。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子健
①4个微粒A，B，C，D中，属于氧原子的是
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，，)；钛氧键键长d=(用代数式表示)。
①分子中苯环上有两个对位取代基
②能发生银镜反应
③能和钠反应放出氢气，不与FeCl3溶液发生显色反应
的合成路线：(其它试剂任选)。
。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是（ ）
