B . HCOOCH3与CH3CHOOH
C . 
D . C6H5OH与C6H5CH2OH
CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5 mol•L﹣1
CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10 mol•L﹣1
现将 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸与 50mL 0.2mol•L﹣1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（ ）
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol﹣1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+．
实验 | HA 物质的量 | NaOH 物质的量 | 混合后溶 |
编号 | 浓度/（mol•L﹣1） | 浓度/（mol•L﹣1） | 液的 pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=11 |
H2B═H++HB﹣HB﹣⇌H++B2﹣
回答下列问题：
在 0.1mol•L﹣1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ．
（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，
（ii）用 0.2000mol•L﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复 操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：．
③在G操作中如何确定终点？
实验次数编号 | 盐酸溶液体积V（mL） | 氢氧化钠溶液体积 V（mL） |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为，烧碱 的纯度为
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视（滴定前读数准确） ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．
图 2 装置中铬电极的电极反应式
，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处．若 X 为锌，开关K 置于处．
电池总离子反应方程式为
