操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
B . 
用装置II干燥氨气
C . 
实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
D . 
实验Ⅳ记录的读数为12.20mL
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 |
A | FeCl3（aq） | Al3+（aq） | NaOH溶液、盐酸 |
B | AlCl3（aq） | Cu2+ | Al粉 |
C | NaHCO3（aq） | Na2CO3（aq） | CO2气体 |
D | FeCl3（aq） | Cu2+ | Fe粉 |
C . NaBH4与稀硫酸不发生反应
D . 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 相同温度下，测定某物质的量浓度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pH | pH（H2SO4）溶液＜pH（H3PO4）溶液 | 非金属性S＞P |
B | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 溶液先变红后褪色 | SO2具有酸性、漂白性 |
C | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+、NH3•H2O能大量共存 |
D | 相同的铝片分别和同体积，同温度且c（H+）相等的盐酸，硫酸发生反应 | 为盐酸反应产生气体的速率快 | 酸性；盐酸＞硫酸 |
①Na2S2O4中S元素的化合价为．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为 mol/L．
①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为．（气体体积均在标准状况下测定）
①盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．
②使用双氧水作还原剂的优点是．
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 ． 欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
①步骤2发生反应的离子方程式为，加入指示剂的名称是．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．
