B . N2的电子式为 
C . C2H2的比例模型为 
D . 
的分子式为C5H7O2
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并滴落 | 金属铝的熔点较低 |
B | 先向某溶液滴加H2O2 ， 然后再滴加几滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分振荡 | 液体分层，下层溶液呈紫红色 | 氯的非金属性强于碘 |
D | 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置 | 先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色 | Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3] |
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为
a.2υ正(N2)= υ逆(NO)
b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO
d.混合气体平均相对分子质量不变
①该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为 (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
回答以下问题：
② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值(列出计算式即可)。
已知：
① 
②2RCH2CHO 
③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；
④E的核磁共振氢谱有3组峰
请回答下列问题：
。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是。
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
①装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为。
②装置D的仪器名称为，其作用是。
③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是 (选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为。
