2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b -在线组卷

1. 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）

A . ①④ B . ③④⑤ C . ④⑧ D . ②④⑥⑦

2. 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

卡片上的描述合理的是(　　)

A . ①②③ B . ③④⑤ C . ①⑤⑥ D . ②③④

3. (2020高二上·佳木斯期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A . a>b>c>d B . b>c>d>a C . d>a>b>c D . a>b>d>c

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4. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是(　　)

A . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C . 由此可判断能够发生2Cr³^＋＋3Ni=3Ni²^＋＋2Cr和Ni²^＋＋Sn=Sn²^＋＋Ni的反应 D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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5. 向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示的是产生H₂的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是(　　)

A .

B .

C .

D .

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6. 按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)

①c(Ag^＋)　②c(NO₃^-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量

A . ①③ B . ③④ C . ①②④ D . ②

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7. 有关下图装置的说法中正确的是(　　)

A . 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B . 乙池中电极反应式为NO₃^-＋4H^＋＋e^－=NO₂↑＋2H₂O C . 当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g D . 当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O₂ ，将使气体全部溶于水

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8. 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)(　　)

待测气体	部分电极反应产物
NO₂	NO
Cl₂	HCl
CO	CO₂
H₂S	H₂SO₄

A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B . 检测Cl₂气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl₂＋2e^－=2Cl^－ C . 检测H₂S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ D . 检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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9. 依据氧化还原反应2Ag^＋(aq)＋Cu(s)=Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为。X电极上发生的电极反应为。
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

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10. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。
②操作b为，操作c为。
③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³^＋)＝mol·L^－1(用m、V表示)。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内(填字母序号)。
物质
Na
S
Al₂O₃
熔点/ ℃
97.8
115
2050
沸点/ ℃
892
444.6
2980
a.100 ℃以下　b.100 ℃～300 ℃　c. 300 ℃～350 ℃　d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为极。
③放电时，内电路中Na^＋的移动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。

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11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是。
（2）装置乙中正极的电极反应式是。
（3）装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

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12. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极，
正极。
（2）乙池中负极为。正极发生反应，总反应离子方程式为。
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D . 该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案。

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小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

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物质	Na	S	Al₂O₃
熔点/ ℃	97.8	115	2050
沸点/ ℃	892	444.6	2980

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