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高中化学
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1. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L
-1
稀H
2
SO
4
中,乙同学将电极放入6 mol·L
-1
的NaOH溶液中,如图所示。
(1) 写出甲池中发生的有关电极反应式:
负极
,
正极
。
(2) 乙池中负极为
。正极发生
反应,总反应离子方程式为
。
(3) 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出
活动性更强,而乙会判断出
活动性更强(填写元素符号)。
(4) 由此实验,可得到如下哪些结论?________。
A .
利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B .
镁的金属性不一定比铝的金属性强
C .
该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值
D .
该实验说明化学研究对象复杂,反应条件多变,应具体问题具体分析
(5) 上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”,这种做法
(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案
。
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2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b