2017年人教版高考化学二轮复习模拟试卷

更新时间：2018-01-11 浏览次数：464 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高一下·广东期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A B . B C . C D . D

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2. (2016高二下·成都期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B . 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品 C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

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3. (2017·惠州模拟) 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12 H﹣1）（）

A . 标准状况下，22.4LCCl₄所含的分子数为N_A B . 1mol的羟基（﹣OH）与1 mol的氢氧根（OH ^﹣）离子所含电子数均为9 N_A C . 常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6N_A D . 一定条件下，将2molSO₂与足量的O₂充分反应，生成SO₃的分子数为2N_A

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4. (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）

A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发 B . 向Ca（ClO）₂溶液通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH₄⁺ D . 氨气是一种诚性气体，可用P₂O₅或无水CaCl₂干燥

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5. (2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂ ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）

A . H^十透过质子交换膜由左向右移动 B . 铜电极应与Y相连接 C . M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O﹣6e^﹣═CO₂↑+N₂↑+6H⁺ D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

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6. (2017·浙江模拟) 常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）

A . 由题可知HA为弱酸 B . 滴定终点位于c和d点之间 C . 滴定到b点时：n（Na⁺）+n（H⁺）﹣n（OH^﹣）+n（HA）=0.002mol D . 滴定到d点时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

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7. (2017·嘉兴模拟) 如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（）
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 B . M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M C . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D . 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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8. (2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . KCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B . 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（F^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸 D . Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃²^﹣水解程度减小，溶液的pH减小

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9. (2017·宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）

A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11 C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

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10. (2016·分宜模拟) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

A . v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆 B . 密闭容器中总压强不变 C . 密闭容器中氨气的体积分数不变 D . 密闭容器中混合气体的密度不变

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11. (2017·浙江模拟) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺、K⁺、Mg²⁺ ，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g．关于原溶液组成的结论，不正确的是（）

A . 一定存在SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Mg²⁺ ，至少存在Na⁺、K⁺中的一种 B . 为了确定是否存在Cl^﹣ ，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C . c（HCO₃^﹣）=0.05mol/L D . 4.88g沉淀中含有3种成分

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二、综合题

12. (2016·大庆模拟) 开发清洁能源是当今研究的热点问题．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣99kJ•mol^﹣1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1
1. （1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），计算△H=．反应原料来自煤的气化．已知该反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，每生成1mol H₂需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式．
2. （2）在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=0.6mol•L^﹣1 ， c（H₂）=1.4mol•L^﹣1 ， 8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为．
3. （3）在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
  物质
  CH₃OH
  CH₃OCH₃
  H₂O
  c（mol•L^﹣1）
  0.46
  1.0
  1.0
  此时刻v_正 v_逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH₃）的物质的量浓度是．
4. （4）在（1）小题中催化反应室的总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图1所示，图中X代表（填“温度”或“压强”）判断的理由是
5. （5）在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比 $\text{[math]}$ 的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势．试解释二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：
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13.
电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L^﹣¹的气体E 1.12L．
1. （1） E的结构式
2. （2）沉淀D的化学式
3. （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式
4. （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理
5. （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液，说明理由，并设计实验方案证明Na₂SO₃溶液是否变质
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14. (2017·如皋模拟) 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
1. （1）将含SO₂的废气通入含Fe²⁺（催化剂）的溶液中，常温下可使SO₂转化为SO₂⁴^﹣ ，其总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ ．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，写出第二步反应的离子方程式：．
2. （2） pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）₆_﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：．
3. （3） ClO₂是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：
  ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：．
  ②写出ClO₂发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
  ③ClO₂能将电镀废水中的CN^﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl^﹣ ．写出该反应的离子方程式．
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15.
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
1. （1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取　杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
2. （2） R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
3. （3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为（写分子式）
4. （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质．该反应的离子方程式为
5. （5） Z原子基态时的外围电子排布式为　；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
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16. (2017·浙江模拟) 有机物G是一种“β﹣兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
1. （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
  ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
  ②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
  ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
2. （2）下列说法不正确的是
  
  A . 化合物B生成C的反应为取代反应 B . 1mol化合物D最多与4molH₂发生加成反应 C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D . 化合物G的分子式为C₁₇H₁₄Cl₂NO₃
3. （3）写出E+F→G的化学方程式
4. （4）根据题中信息，设计以苯和CH₃COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）
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