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北京101中学2017-2018学年高一上学期化学期中考试试...

更新时间:2024-07-31 浏览次数:295 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2018高一上·北京期中) 下面是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴上的图标是(   )
    A .      B . C .      D .
  • 2. (2018高一上·北京期中) 下列仪器中能直接加热的是(  )
    A . 烧杯    B . 烧瓶    C . 试管    D . 容量瓶
  • 3. (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是(   )
    A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释,并不断搅拌 D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
  • 4. (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是(   )
    A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间 B . 光线透过胶体时,胶体可发生丁达尔效应 C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合,能得到Fe(OH)3胶体 D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
  • 5. (2023高一上·开远月考) 下列说法中正确的是(   )
    A . 含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B . 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 C . 盐中一定含有金属元素 D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
  • 6. (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是 (   ) 

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    CO2

    H2CO3

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    BaSO4

    乙醇

    H2O

    混合物

    碱石灰

    胆矾

    盐酸

    液氯

    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 7. (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器(A、B中夹持装置已略去)错误的是(   )

    A

    B

    C

    D

    用CCl4提取碘水中的I2

    除去食盐水中的泥沙

    除去自来水中的Cl-

    配制100 mL 0.10mol/LKCl溶液

     
    A . A    B . B    C . C    D . D
  • 8. (2018高一上·北京期中) 以下三组溶液:①煤油和硫酸钾溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(   )
    A . 分液、萃取、蒸馏    B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取    D . 蒸馏、萃取、分液
  • 9. (2018高一上·北京期中) 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是(   )
    A . NH4+、Al3+、SO42、NO3             B . K+、Na+、SO42、Ba2+ C . K+、MnO4、NH4+、Cl               D . Ca2+、K+、HCO3、NO3
  • 10. (2018高一上·林芝期中) 下列离子方程式的书写正确的是(   )
    A . 氢氧化铜和稀盐酸反应:H+ + OH- = H2O B . 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合:Ba2+SO42- = BaSO4 C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2 D . 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
  • 11. (2019高一上·吉林期中) 下列溶液中的c(Cl)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是(   )
    A . 150 mL 1 mol/L NaCl溶液    B . 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液 C . 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液    D . 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液
  • 12. (2018高一上·北京期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 取少量待测液,加入BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42- B . 取少量待测液,加入AgNO3 溶液,产生白色沉淀, 则原溶液中一定有Cl- C . 取少量待测液,加入稀盐酸,产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32- D . 为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42- , 检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-
  • 13. (2018高一上·北京期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )
    A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B . 常温常压下,1 mol氮气含有的核外电子数为28NA C . 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NA D . 标准状况下,11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
  • 14. (2022高一上·淮安期中) 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是(  )

    A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 32g/mol
  • 15. (2018高一上·北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1 时,它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应,则消耗的AgNO3溶液的体积比是(   )
    A . 3∶4∶3    B . 1∶1∶1    C . 1∶2∶3    D . 3∶2∶1
  • 16. (2018高一上·北京期中) 氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: 。下列叙述正确的是(   )
    A . 在该反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B . 在该反应中,每当生成2mol AlN,N2失去6mol电子 C . 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D . AlN既是氧化产物又是还原产物
  • 17. (2018高一上·北京期中) 已知氧化还原反应:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.每有1mol Cu(IO32参加反应时(   )
    A . 有12 mol KI 被氧化 B . 转移11 mol电子 C . 生成CuI 382g D . I2只是氧化产物
  • 18. (2021高一上·南宁期末) 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行,即氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生:2A-+C2=2C-+A2 , 2C-+B2=2B-+C2 , 2X-+C2=2C-+X2 , 则下列有关说法中错误的是(   )
    A . 氧化性B2>C2>A2    B . X2与B- 能发生反应 C . 氧化性B2>C2>X2    D . 还原性X- >C- >B-
  • 19. (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气; ②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是(   )
    A . 都是氧化还原反应    B . 发生还原反应的元素相同 C . 发生氧化反应的元素不同    D . 生成KCl的物质的量相同
  • 20. (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应,其中SO32-→SO42- , 则R元素在还原产物中的化合价是(   )
    A . +1    B . +2    C . +3    D . +4
  • 21. (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是  (   )

    A . 该氧化过程的离子方程式为:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O B . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大 C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D . 其他条件相同时,80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
  • 22. (2018高一上·北京期中) 在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是(   )
    A . ④⑤⑥    B . ①②③④    C . ①④⑥    D . ①③④⑤
二、实验题
  • 23. (2018高一上·北京期中) 2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:
    1. (1) 电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液    ②Ba(OH)2溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为  (填序号);
    2. (2) 实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:

      ①需要纯净的NaClg。  

      ②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有(填字母),还缺少的仪器是

      ③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算®称量®溶解()转移()定容()装瓶。

      ④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是

      A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       

      B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

      C. 定容时,俯视刻度线         

      D. 称量氯化钠固体时左码右物

    3. (3) 在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式为
    4. (4) 将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是
  • 24. (2018高一上·北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

    已知:①溴水为溴的水溶液,溴水为橙黄色,溴蒸气为红棕色,均有毒

    ②氯水为氯气的水溶液。

    实验记录如下:

    实验操作

    实验现象

    打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a

    A中溶液变为橙黄色

    吹入热空气

    A中橙黄色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化

    停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙黄色

    请回答下列问题:

    1. (1) A中反应的离子方程式是
    2. (2) 实验操作II吹入热空气的目的是
    3. (3) 装置C的作用是
    4. (4) 实验操作III,混合液逐渐变成橙黄色,其对应的离子方程式是
    5. (5) 由操作I得出的结论是,由操作III得出的结论是
    6. (6) 实验反思:实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):
三、推断题
  • 25. (2018高一上·北京期中) 在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    已知:①SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3

    ②H2SiO3 H2O+SiO2

    ③产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验:

    序号

    实验内容

    实验结果

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出0.56 L气体

    将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题:

    1. (1) 实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
    2. (2) 实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
    3. (3) 通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。

      阴离子

      NO3-

      CO32-

      SiO32-

      SO42-

      c/mol·L-1

       

    4. (4) 判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
四、综合题
  • 26. (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)

    1. (1) Ⅰ中发生反应的还原剂是、Ⅱ中的氧化剂是(填化学式)。
    2. (2) Ⅱ中反应的离子方程式是
    3. (3) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

      ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

      ②研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是

五、计算题
  • 27. (2018高一上·北京期中) 15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3 , 溶质质量分数为36.5%的HCl,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
    1. (1) 该盐酸中HCl的物质的量浓度是
    2. (2) 被氧化的HCl的物质的量为
    3. (3) 求产生的Cl 2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算,要求写出计算过程)。

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