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浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017-2018学年高一上...

更新时间:2021-05-20 浏览次数:241 类型:期中考试
一、单选题
二、填空题
  • 25. (2018高一上·浙江期中) 按要求完成下列填空:
    1. (1) 画出 O2结构示意图:,某种核素质量数 37,中子数 20,其原子符号:
    2. (2) 现有以下物质:①NaCl溶液;②液态HCl;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;

      ⑥液氨;⑦冰醋酸;⑧石墨.

      其中:属于电解质且能导电的是

    3. (3) 氰(CN)2 的化学性质和卤素(X2 , 如 Cl2)很相似,化学上称为拟卤素.试写出(CN)2与水反应的化学方程式:
    4. (4) 钠是一种非常活泼的金属,能与水反应,若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中,会产生蓝色沉淀,试写出 该反应的化学方程式
  • 26. (2018高一上·浙江期中) 完成下列化学用语:
     (1) 书写电离方程式:KClO3:________;H2SO4:________
    (2) 某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,则 MCl 2 的摩尔质量为________
    (3) 工业上用电解饱和食盐水制 Cl2 , 写出该反应的化学方程式:________
    (4) 工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 , 请用双线桥表示其电子转移的方向和数目________
    (5) 相同温度和体积的 A 和 B 两容器,A 容器中充满 O2 , B 容器中充满 O3 , 若密度相同,则氧气和臭氧的物质的量之比为:________.
    1. (1) 书写电离方程式:KClO3;H2SO4
    2. (2) 某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,则 MCl 2 的摩尔质量为
    3. (3) 工业上用电解饱和食盐水制 Cl2 , 写出该反应的化学方程式:
    4. (4) 工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏,其原理为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 , 请用双线桥表示其电子转移的方向和数目
    5. (5) 相同温度和体积的 A 和 B 两容器,A 容器中充满 O2 , B 容器中充满 O3 , 若密度相同,则氧气和臭氧的物质的量之比为:
三、实验题
  • 27. (2018高一上·浙江期中) 某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质,设计如下装置进行系列实验(夹持及加热仪器已略).

    1. (1) 若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置 A 中的化学反应方程式:
    2. (2) 装置 B 中长颈漏斗的作用是
    3. (3) 装置 C 为研究 Cl2 是否具有漂白性,现有:

      ①干燥的有色布条

      ②湿润的有色布条

      ③碱石灰

      ④浓硫酸

      ⑤无水氯化钙,其中Ⅰ处为Ⅲ处为①,则Ⅱ处为:(填上述物质中的序号)

    4. (4) 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向 D 中缓缓通入一定量氯气时,可以 看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色,再打开 D 装置的活塞,使 D 中溶液滴入 E 装置,振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到下层液体呈紫红色.同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足,理由是
    5. (5) 装置 F 的作用是吸收尾气,在烧杯中发生反应的化学方程式为
  • 28. (2018高一上·浙江期中) 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下,完成任务:
    1. (1) 如图所示仪器,配制上述溶液不需用到的是(填字母).配制过程中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)
    2. (2) 在定容操作时,因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线,该如何处理:
    3. (3) 下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____
      A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B . 定容时,俯视观察刻度线 C . 将量筒洗涤 2﹣3 次,并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次,并将洗液移入容量瓶中
    4. (4) 实验操作过程中,应量取mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液.

四、综合题
  • 29. (2018高一上·浙江期中) 从海带中提取碘,有甲、乙两种实验方案如下:

    已知:3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O.请回答:

    1. (1) 步骤 X 的操作为萃取分液,分液时需用到分液漏斗,分液漏斗在使用前需
    2. (2) 方案甲进行蒸馏操作时,通常使用水浴加热,其优点是
    3. (3) 方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液,发生反应的化学方程式是
    4. (4) 操作 Z 的名称是
五、计算题
  • 30. (2018高一上·浙江期中) 将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份,一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸,收集到气体 V L.另一份直接加热至恒重,生成气体 2.24L(所有气体体积均在标准状况下测定).试准确计算出:
    1. (1) 原固体混合物中 Na2CO3的物质的量:nNa2CO3)=
    2. (2) V=L.

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