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安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试...

更新时间：2019-04-29 浏览次数：436 类型：期中考试
一、单选题
  • 1. (2018高一上·江南期中) 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志错误的是（   ）

    A . 硝酸铍贴a标签    B . 酒精贴b标签    C . 汞贴c标签    D . 氨水贴d标签
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  • 2. (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（   ）

    ①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶

    ②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性，并及时送往医院治疗

    ③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”

    ④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌

    ⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水，若不漏水即可使用

    ⑥取固体药品一定要用镊子取

    ⑦选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸

    ⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度

    A . ①②④⑤    B . ①③⑤⑥    C . ②④⑦⑧    D . ④⑤⑥⑦
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  • 3. (2018高一上·江南期中) 下列变化一定为化学变化的是（   ）
    A . 氢氧化钠固体潮解    B . 碳酸钠晶体风化    C . 碘升华    D . 制备蒸馏水
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  • 4. (2018高一上·江南期中) 关于胶体的说法中正确的是（   ）
    A . 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NA B . 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 C . 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体 D . 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl
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  • 5. (2018高一上·江南期中) 向100mL.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是（ ）
    A . 100mL1.0mol/L硫酸 B . 100mL10mol/L盐酸 C . 100mL1.0mol/LNaCl溶液 D . 100mL1.0mol/LMgCl2溶液
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  • 6. (2018高一上·江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（   ）
    A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶 B . 除去NaCl固体中少量的KNO3：加水溶解，燕发结晶，趁热过滤 C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气 D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃
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  • 7. (2018高一上·江南期中) 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为（   ）
    A . 200mL    B . 250mL    C . 300mL    D . 400mL
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  • 8. (2018高一上·江南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（   ）
    A . 相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积一定相同 B . 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小 C . 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA D . 常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L
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  • 9. (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（   ）

    ①透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-

    ②使石蕊呈蓝色的溶液中：Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+

    ③在强酸性溶液或者强碱性溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、SO42-

    ④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Br-、K+、NO3-

    ⑤加Fe能产生H2的溶液中：HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+

    A . ①    B . ②③④    C . ②④⑤    D . ①③④⑤
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  • 10. (2018高一上·江南期中) 下列反应中H2O作氧化剂的是（   ）
    A . Cl2+H2O=HCl+HClO    B . 2F2+2H2O=4HF+O2 C . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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  • 11. (2018高一上·江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%)，加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（ ）
    A . 大于1g/cm3    B . 等于1g/cm2    C . 小于1g/cm3    D . 无法确定
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  • 12. (2018高一上·江南期中) 下列有关实验装置的叙述中正确的是（   ）

    A . 装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸) B . 装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2 C . 装置③可表明气密性良好 D . 装置④可用于吸收NH3并能防倒吸
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  • 13. (2018高一上·江南期中) 下列离子方程式正确的是（   ）
    A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O C . 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D . 向CaCl2 溶液中通入少量的CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
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  • 14. (2018高一上·江南期中) 向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量，则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知：CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4)（ ）
    A . 81.25%    B . 88.65%    C . 60.23%    D . 54.91%
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  • 15. (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应，其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1：1，则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ）
    A . 1：4 B . 1：11 C . 1：6 D . 1：7
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  • 16. (2018高一上·江南期中) 在相同条件下，CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍，则CO与CO2的质量之比为（ ）
    A . 11：21 B . 21：11 C . 1：3 D . 3：1
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二、综合题
  • 17. (2018高一上·江南期中)               
    1. （1） 下列物质属于电解质的是；能导电的是；属于弱电解质的是(均填写序号)。

      ①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

    2. （2） Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO) ：n(NaClO3)= 5：1，写出Cl2 与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：。
    3. （3） 标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是，物质的量为。
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  • 18. (2018高一上·江南期中) 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，但很多化学实验并非在标准状况下进行，而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

    1. （1） ①该装置有明显错误处，请指出错误之处：；

      ②作图修改(只针对需修改部位)：。

    2. （2） 经过（1）改正后进行实验，实验过程如下：

      a.检查装置气密性；

      b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

      c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生，不能立即读数，必须先，后，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为。

    3. （3） 经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
      A . 收集到的氢气中含有装置中原有的空气 B . 收集H2前导管B中无蒸馏水 C . 分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
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  • 19. (2018高一上·江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
    1. （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水mL。
    2. （2） 配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是、，还缺少的实验仪器是。
    3. （3） 该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是(用离子方程式表示)。
    4. （4） 若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为(用含a、b的式子表示)。
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  • 20. (2018高一上·江南期中) 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH- ， 且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性：HNO3>Fe3+>I2) ：

    ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

    ②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀46.6 g；

    ③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2 ， 恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2)；

    ④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    结合以上实验现象和数据可知：

    1. （1） 溶液中一定不能大量存在。
    2. （2） 填写表中空格(可以不填满)：

      离子种类

       

      离子浓度（mol/L）

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