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江西省赣州市四校协作2017-2018学年高三上学期化学期中...

更新时间:2019-03-15 浏览次数:221 类型:期中考试
一、单选题
二、综合题
  • 17. (2018高三上·赣州期中) A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。

    1. (1) 若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;

      C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。

      ①写出反应I的化学方程式

      ②写出反应II的化学方程式

    2. (2) 若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

      ① D的结构式为

      ② 写出反应I的化学方程式

      ③ 写出反应II的化学方程式

  • 18. (2018高三上·赣州期中) 根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
    1. (1) 还原剂是,还原产物是,氧化剂是,氧化产物是。(填化学式)
    2. (2) 氧化剂与氧化产物的物质的量比是
    3. (3) 当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为,反应中转移的电子数为
三、解答题
  • 19. (2018高三上·赣州期中) Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
    1. (1) 现需配制250mL 0.100mol·L1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要
    2. (2) 需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。
    3. (3) 另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤.过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:①Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;      

      ②I2+2S2O32=2I+S4O62

      试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

四、实验题
  • 20. (2018高三上·赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数,图中标号:①空气;②某溶液,③纯碱样品,④稀H2SO4 , ⑤浓H2SO4 , ⑥碱石灰,⑦碱石灰。

    实验步骤是:

    ①检查装置的气密性; ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。

    ③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g),并将其放入广口瓶中;

    ④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 , 至不再产生气体为止;

    ⑤缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)。

    根据上述实验,回答下列问题:

    1. (1) 鼓入空气的目的是
    2. (2) 装置A中液体②应为,其作用是,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    3. (3) 装置C的作用是,如果撤去装置C,则会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    4. (4) 干燥管Ⅱ的作用是
    5. (5) 上述实验的操作④和⑤,都要求缓缓进行,其理由是:,如果这两步操作太快,则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    6. (6) 根据实验,纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为

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