电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb O2电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
①该反应的ΔH0(填“>”、“=”或“<”);
②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为;
③图中M点的平衡常数KP=(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
①若达平衡时n(H2S)=5mol,a 为。平衡时CO的转化率为。
②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下,CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时,CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为:ⅠⅡ(填“大于”“等于”“小于”),理由是。
①断开K2 , 接通K1。当X为石墨电极,Fe极的电极反应式为;当X为锌电极,Fe极的电极反应式为。
②断开K1 , 接通K2。若X为石墨电极,X极的电极名称为;装置反应的离子方程式为。
①正反应的活化能为(用图中字母表示);
②当反应达平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”);
③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大反应物浓度
D.使用催化剂
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①计算△H1=kJ.mol-1;
②已知△H3=+41.1 kJ.mol-1 , 则△H2 =kJ.mol-1。
(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
①CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=-515 kJ/mol
②CH2=CHCH3(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。