山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一上学期化学期中考...

更新时间：2018-11-09 浏览次数：256 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高一上·薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（）

A . B . C . D .

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2. (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）

A . 水中 B . 四氯化碳中 C . 煤油中 D . 汽油中

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3. (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）

A . 物质的量就是物质的质量 B . 摩尔是物质的量的单位 C . 阿伏加德罗常数无单位 D . 摩尔体积的单位是Ｌ

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4. (2018高一上·薛城期中) 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（）

A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球 B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C . 燃烧时火焰为黄色； D . 燃烧后生成浅黄色固体物质

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5. (2018高一上·薛城期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl^－的浓度比应是（）

A . 1：2：3 B . 1：1：1 C . 3：2：1 D . 3：4：3

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6. (2018高一上·薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A . 干冰、氢气、冰水共存物 B . 洁净的空气、液态氧、天然气 C . 纯碱、氦气、漂白粉 D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体

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7. (2018高一上·薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（）

A . 金属钠的熔点很高 B . 钠是一种银白色金属，硬度很大 C . 钠着火时，可用沙土灭火 D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠

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8. (2019高一上·六枝期末) 下列关于氯气的叙述中，错误的是（）

A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B . 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃ C . 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 D . 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色

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9. (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO₄的说法中正确的是（）

A . 在水溶液中KHSO₄电离出K^＋和H^＋和SO₄²^－离子 B . 因为KHSO₄在水溶液中能电离出Ｈ^＋，从电离角度分类，KHSO₄应属于酸类 C . 因为KHSO₄的晶体中有K^＋和HSO₄^－离子，KHSO₄晶体能够导电 D . KHSO₄和NaHCO₃属于同类物质，二者不可能发生反应

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10. (2018高一上·薛城期中) Fe、CuO、MgSO₄溶液、Ba(OH)₂溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）

A . 6个 B . 5个 C . 4个 D . 3个

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11. (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是（）

A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体 B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离 C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷 D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚

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12. (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . 水难电离，纯水是弱电解质 D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

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13. (2018高一上·薛城期中) 下列的操作图示中，对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 溶解 C . 转移溶液 D . 定容

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14. (2018高一上·薛城期中) 下列有关H₂O的说法中，错误的是（）

A . 水在化学反应中能做氧化剂 B . 水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应 C . 水在化学反应中能做还原剂 D . 过氧化钠与水反应时，每生成1molO₂转移电子总数为2.408×10²⁴

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二、多选题

15. (2018高一上·薛城期中) 下列对等质量的CH₄和NH₃的关系叙述中，正确的是（）

A . 分子个数比为17：16 B . 原子个数比为17：16 C . 同温同压下二者的密度比为17：16 D . 氢原子质量比为17：12

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16. (2018高一上·薛城期中) N _A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N _A B . 常温下，18 g H₂O中含有的分子个数一定为N _A C . N _A个 N₂和O₂混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下 D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N _A

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17. (2018高一上·薛城期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H^＋= Cu²^＋＋H₂↑ B . 过量的CO₂与澄清石灰水反应： OH^－＋CO₂= HCO₃^－ C . 食醋与大理石反应：CaCO₃＋2H^＋ = Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O D . 向Ba(OH)₂溶液滴加NaHSO₄溶液至Ba²^＋恰好沉淀：Ba²^＋＋H^＋＋OH^－＋SO₄²^－= BaSO₄↓＋H₂O

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18. (2023高一下·寻乌月考) 含某物质的溶液，其体积为VmL、密度为ρ g•mL^－¹ ，物质的量浓度为c　mol•L^－¹ ，溶质的质量分数为ω ，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M ，则下列表示正确的是（）

A . c＝1000ρω/M B . m＝Vρω/100 C . ω＝100m/ρV D . c＝1000 m /MV

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三、填空题

19. (2018高一上·薛城期中) 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：
1. （1）一定量的液态化合物XY₂ ，在足量的O₂中完全燃烧，反应的方程式为：XY₂ (液)＋3O₂ (气) $\text{[math]}$ XO₂(气) ＋2YO₂(气)。
  ①若参加反应的XY₂的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO₂和YO₂的体积比为；
  ②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP)，则反应前O₂的物质的量为。
2. （2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)注射液，其标签上的部分内容如图所示。
  ①该注射液的密度为g/cm³；
  ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。
3. （3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK₂SO₄、0.4 molNH₄Cl和1 L H₂O。若以KCl、(NH₄)₂SO₄和1 L H₂O为原料配得相同组成的营养液，需(NH₄)₂SO₄的物质的量为mol；KCl的物质的量为mol。
4. （4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液490 mL。
  ①则该同学应在托盘天平上称取g十水碳酸钠晶体；
  ②配制所需Na₂CO₃溶液用到的玻璃仪器为；
  ③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是(填标号)。
  A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中
  B.托盘天平的砝码生锈
  
  C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理
  D.定容时，俯视容量瓶的刻度线
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20. (2018高一上·薛城期中) 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：
1. （1）在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(填标号)。
2. （2）探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入0.05mol·L^－¹H₂SO₄溶液，直至过量。
  ①Ba(OH)₂的电离方程式为；开始滴加0.05 mol·L^－¹H₂SO₄时，反应的离子方程式为；
  ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有。
3. （3）已知：a.向可溶性盐MnSO₄的酸性溶液中加入 NaBiO₃溶液，溶液变成紫红色，且有Bi³^＋离子生成；
  b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。
  ①写出a中反应的离子方程式；
  ②KMnO₄、NaBiO₃、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为；
  ③某同学用盐酸酸化NaBiO₃溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是。
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四、综合题

21. (2018高一上·薛城期中) 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
1. （1）下列实验操作的装置正确的是(填标号)。指出错误装置中的一处错误。
2. （2）实验室常用浓盐酸制取Cl₂ ，制取时，需要加入具有性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO₃＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，该反应中的还原产物为；还原产物与氧化产物的物质的量之比为。
3. （3）氯气溶于水可制得氯水，氯水的成分比较复杂。
  ①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀，证明有Cl^－存在，反应的离子方程式为。
  ②取新制的氯水加入试剂，现象为，证明溶液中含有H^＋；
  ③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是。
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22. (2018高一上·薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：
1. （1）根据将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是；向新制的Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为。
2. （2）现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是(填序号)；既是电解质又是强电解质的是(填序号)。
3. （3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。
  ①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式；
  ②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为；
  ③钠在空气中燃烧的化学方程式为；若46 g钠与0.8 mol O₂恰好完全反应，则Na₂O和Na₂O₂的物质的量之比为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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