2015-2016学年吉林省东北师大附属实验学校净月实验学校...

更新时间：2024-07-12 浏览次数：1182 类型：期末考试

一、选择题

1. (2016高二下·海口期末) 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）

A . 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B . 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃） C . 用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污 D . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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2. (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（）

A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

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3. (2024高二下·临湘月考) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）

A . ns² B . ns²np¹ C . ns²np⁴ D . ns²np⁵

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4. (2016高二下·吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）

A . CO₂和CS₂ B . NaCl和HCl C . H₂O和CH₄ D . O₂和HBr

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5. (2016高二下·吉林期末) 下列有机物命名正确的是（）

A . 2，2，3﹣三甲基丁烷 B . 2﹣乙基戊烷 C . 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D . 2，2﹣甲基﹣1﹣丁烯

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6. (2016高二下·吉林期末) 实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于（）

A . 由极性键形成的极性分子 B . 由极性键形成的非极性分子 C . 由非极性键形成的极性分子 D . 由非极性键形成的非极性分子

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7. (2020高二下·龙海期末) 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . H₃O⁺ B . BF₃ C . CCl₄ D . PCl₅

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8. (2018高二下·吴忠期末) 在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）

A . CBr₂F₂ B . CH₃CH₂OH C . CH₃CH₂CH₃ D . CH₃CH（OH）COOH

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9. 将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（   ）
①加热
②滴入稀硫酸
③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性．

A . ①→②→③→④→① B . ②→①→④→③→① C . ②→④→①→③→① D . ③→④→①→②→①

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10. (2017高二上·成都期中) 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）

A . B . C . D .

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二、选择题

11. (2020高二上·长春期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A . 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃ B . 第一电离能：Na＜Mg＜Al C . 电负性：Na＞Mg＞Al D . 还原性：Na＞Mg＞Al

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12. (2024高二下·钦州期中) 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）

A . B . C . D .

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13. (2016高二下·吉林期末) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A . PCl₃中P原子sp³杂化，为三角锥形 B . BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形 C . CS₂中C原子sp杂化，为直线形 D . H₂S分子中，S为sp杂化，为直线形

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14. (2016高二下·吉林期末) 由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH₂CH（OH）CH₃ 需要经过下列几步反应（）

A . 消去→加成→水解 B . 加成→消去→取代 C . 取代→消去→加成 D . 消去→加成→消去

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15. (2016高二下·吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的描述正确的是（）

A . 分子中含有3种官能团 B . 可发生加成反应、氧化反应 C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H⁺ D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

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16. (2015高二下·顺德期中) 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）

A . CH₃OH B . C . D .

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17. (2016高一下·汉台期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B . 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q C . 离子Y²^﹣和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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18. (2016高二上·邯郸开学考) 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B．	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

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19. (2016高二下·海口期末) 分子式为C₅H₁₀的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

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20. (2016高二下·吉林期末) 下列叙述错误的是（）

A . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯 C . 用水可区分苯和溴苯 D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚

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21. (2016高二下·吉林期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B . 若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃﹣O﹣CH₃ C . 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D . 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

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22. (2020高二下·西宁期末) 有机物X，Y分子式不同，它们只含C，H，O元素中的两种或三种，若将X，Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X，Y可能是（）

A . C₂H₄、C₂H₆O B . C₂H₂、C₆H₆ C . CH₂O，C₃H₆O₂ D . CH₄、C₂H₄O₂

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三、填空题

23. (2016高二下·吉林期末) 探究题
Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
1. （1）写出A的结构简式．
2. （2） A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）．
3. （3） Ⅱ.2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：
  它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
  ①下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）．
  A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
  B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
  C．“亮菌甲素”的分子式是C₁₂H₁₀O₅
  D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
  ②丙二醇的分子式是C₃H₈O₂ ，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
  ③依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H₂ ．写出二甘醇的结构简式．．
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24. (2016高二下·吉林期末) 如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：
请回答下列问题：
1. （1） H中含氧官能团的名称是．B→I的反应类型为．
2. （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是．
3. （3） D和F反应生成X的化学方程式为．
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25. (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
1. （1） A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
2. （2） D元素原子的价电子排布式是．
3. （3） C元素的电子排布图为；E³⁺的离子符号为．
4. （4） F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为．
5. （5） G元素可能的性质．
  
  A . 其单质可作为半导体材料 B . 其电负性大于磷 C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．
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26. (2016高二下·吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．
根据信息回答下列问题：
1. （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为
2. （2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅ ，在Fe（CO）₅中铁的化合价为．
3. （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）．
4. （4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有．
5. （5）根据VSEPR模型预测ED₄^﹣的空间构型为．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）．
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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