2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第...

更新时间：2018-10-09 浏览次数：293 类型：同步测试

一、单选题

1. (2019九上·莱西期中) 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）

A . 颜色改变 B . 温度升高 C . 碱性减弱 D . 质量增加

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2. (2018·德州) 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（）

A . H₂O B . H₂SO₄ C . NaOH D . CaCO₃

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3. 学会用化学解决实际问题是学习化学的一项重要任务．下列方案合理的是（）

A . 通过点燃的方法除去CO₂中的CO B . 加入过量的NaOH处理硫酸厂的废水 C . 加入过量的Ca（OH）₂除去CaCl₂中的HCl D . 用水鉴别生石灰和熟石灰

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4. (2019·霍林郭勒模拟) 测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（）
食品
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2

A . 人体血液呈酸性 B . 用NaOH可以治疗胃酸过多 C . 洗涤剂比肥皂水的碱性强 D . 肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红

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5. (2018·扬州) 下列说法正确的是（）

A . 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 B . 测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C . 比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D . 若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气

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6. (2018·邵阳) 下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B . ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C . ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D . ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

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7. (2020九下·鼓楼月考) 25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）

A . NaOH溶液中滴加稀盐酸 B . 稀盐酸中滴加NaOH溶液 C . 一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D . 一定浓度的盐酸加水稀释

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8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)

A . 人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性 B . NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电 C . KNO₃溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液 D . 酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液

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9. (2021九上·薛城期末) 人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）

A . 氯化钾 B . 烧碱 C . 熟石灰 D . 硫酸亚铁（水溶液显酸性）

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10. (2022·石城一模) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a 点所示溶液呈酸性 B . 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C . 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D . c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na₂SO₄和 NaOH

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二、填空题

11. (2018九上·台儿庄期末) 实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是AB (填“大于”或“小于”)，显酸性的是溶液，该溶液是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是。

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12. 某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
①请猜测瓶中的试剂可能是．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，如何用pH试纸测所得溶液的pH值（写出具体操作方法）．
③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%溶液（填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”），最后再用清水清洗．

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三、综合题

13. (2018·桂林) 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
1. （1）硬铝比铝的硬度（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是。
2. （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为。
3. （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代（填“早”或“晚”）。
4. （4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。
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14. (2018·黄冈) 化学基础与常识
1. （1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
  
  A . 电缆 B . 电热壶 C . 金属丝 D . 金属乐器
2. （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了（填物质名称）。
3. （3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： CaSiO₃＋6HF=X＋SiF₄↑＋3H₂O，则X的化学式为
4. （4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
  写出反应I中，发生反应的化学方程式：。
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15. (2018·娄底) 分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
1. （1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。该反应属于反应（填基本反应类型）；
2. （2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。
3. （3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。
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16. (2018·河北模拟) 根据下图所示的回答问题。
1. （1）在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号)。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：。
2. （2）将试管①和②的现象相比较得到的结论是。
3. （3）丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是。
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17. (2017·苏州) 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
1. （1）定性检测废水
  检测废水呈酸性的方法是．
2. （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
  ①计算
  m（KOH）= g，V（H₂O）  mL（水的密度近似为1.0g•mL^﹣¹）．
  ②称取氢氧化钾
  调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
  A ．向烧杯中加氢氧化钾固体    B ．按需要添加砝码、移动游码
  C .量取； D .溶解   E .转移．
3. （3）定量测定废水
  取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
  ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．
  ②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．
  ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．
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