宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

更新时间：2019-06-21 浏览次数：251 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2018·吴忠模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化 B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C . Si和SiO₂都用于制造光导纤维 D . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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2. (2018·吴忠模拟) 下列说法正确的是（）

A . 环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别 B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 C . 分子式为C₈H₁₀O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH₂OH基团的有4种 D . 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面

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3. (2018·吴忠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na₂SO₃溶液，废水立刻变蓝色	该废水中可能含IO₃^-
B	氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性
C	将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫色逐渐褪去	产生的气体一定是乙烯
D	向有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

A . A B . B C . C D . D

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4. (2018·吴忠模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，8.8gCO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A B . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1N_A C . 6.72LNO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A D . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N_A

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5. (2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^- ，下列说法错误的是（）

A . 该电池负极不能用水溶液作为电解质 B . 放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动 C . 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu₂O D . 放电时，正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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6. (2018·吴忠模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： Y>Z>W>X B . 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物 C . 气态氢化物的稳定性：X>W D . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

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7. (2018·吴忠模拟) 下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 室温时，K_a=1×10^-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3 B . 向0.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中通CO₂至溶液pH=7：c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) C . 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液 $\text{[math]}$ 增大 D . 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K⁺) + c(H⁺)₃COOH)+c(OH^-)

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二、综合题

8. (2018·吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
1. （1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H₂将NO还原为N₂。
  已知：
  H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。
2. （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
  ①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p₁、p₂的大小关系是，判断的理由是。
  ②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
  反应速率V
  平衡常数K
  平衡转化率a
  ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25molCH₃OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
3. （3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。
  
  A . 使用催化剂 B . 投料比不变，增加CO的浓度 C . 降低反应温度 D . 通入He气体使体系的压强增大
4. （4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。
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9. (2018·吴忠模拟) 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：
1. （1） A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：（填元素符号），T的价层电子排布图为：。
2. （2） Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
3. （3） Z₃^-的立体构型为，写出与Z₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式。
4. （4）在不同的温度下，A以ACl₂和二聚体A₂Cl₄两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
  ①ACl₂中A的杂化方式为。
  ②1mol A₂Cl₄中含配位键的数目为。
5. （5） R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为，R原子配位数之比为。
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三、实验题

10. (2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
1. （1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。
2. （2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是。
3. （3）导管A的作用是。
4. （4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：
5. （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
  ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为。
  ②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）
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11. (2018·吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：
1. （1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是。（填化学式）
2. （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，其离子方程式是。
  已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。
  3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）
  4Fe³⁺+ 3[Fe(CN)₆ ]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）
  确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
3. （3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：。
4. （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。
5. （5）溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。
6. （6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L^-1 Fe³⁺ 和0.26 mol•L^-1 Cu²⁺ ，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺)<4×10^-5 mol•L^-1时完全沉淀]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为。 {K_spCu(OH)₂]=2.6×10^-19 ；K_spFe(OH)₃]=4×10^-38}
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四、推断题

12. (2018·吴忠模拟) 某原料药合成路线如下：
1. （1）甲→乙的反应类型为；乙→丙的反应条件为。
2. （2）丁的名称为；戊分子含的官能团的名称为；己的分子式为；
3. （3）己→庚的化学方程式为。
4. （4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：
  ①已知A遇FeCl₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为或。
  ②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有种。
5. （5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC $\text{[math]}$ CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：。合成路线流程图示例如：。
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