2015-2016学年北京市东城区重点中学高三上学期期中化学...

更新时间：2017-03-09 浏览次数：278 类型：期中考试

一、选择题

1. (2015高三上·东城期中) 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（　　）

A . 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化 B . 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O₂ ，无污染 C . 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂 D . 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

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2. (2015高三上·东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . CaO B . SiO₂ C . H₂O D . Na₂O₂

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3. (2017高二上·莆田期末) 在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（L•min），且v（O₂）=m mol/（L•min），则m与n的关系正确的是（）

A . m= $\text{[math]}$ n B . m= $\text{[math]}$ n C . m= $\text{[math]}$ n D . m=2n

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4. (2016高三上·石家庄期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神舟五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol．
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣534kJ/mol．
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是（）

A . 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol B . 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/mol C . N₂H₄（g）+NO₂（g）=3/2N₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/mol D . 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol

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5. (2015高三上·东城期中) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A . PbO₂是电池的负极 B . 负极的电极反应式为：Pb+SO₄²^﹣﹣2e^﹣═PbSO₄ C . PbO₂得电子，被氧化 D . 电池放电时，溶液酸性增强

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6. (2015高三上·东城期中) 从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₆ B . 其一氯代物有8种 C . 能与溴水发生加成反应 D . 难溶于水，且密度比水大

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7. (2015高三上·东城期中) 一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）
①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

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8. (2015高三上·东城期中) 下列实验方案合理的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B . 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C . 用加热法分离I₂和NH₄Cl 的混合物 D . 为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

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9. (2015高三上·东城期中) 将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应．则X为（）

A . ClO₂ B . Cl₂O C . Cl₂ D . Cl₂O₃

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二、选择题

10. (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e^﹣（NH₃）_n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH₂），反应的化学方程式为：2Na+2NH₃=NaNH₂+H₂↑，下列说法中不正确的是（）

A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B . 液氨中有如下平衡：2NH₃=NH₄⁺+NH₂^﹣ C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离 D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

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11. (2015高三上·东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba²⁺+2OH^﹣+NH₄⁺+HCO₃^﹣=BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃•H₂O=4NH₄⁺+AlO₂^﹣+2H₂O C . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO D . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO₃²^﹣= +HCO₃^﹣

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12. (2015高三上·东城期中) N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl₃溶液中含有的离子数是0.4N_A B . 3.9g Na₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A C . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A D . 标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数是0.2N_A

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13. (2015高三上·东城期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A . 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W B . X元素的氢化物分子间可以形成氢键 C . Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z

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14. (2015高二上·河北开学考) 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

A . c₁：c₂=1：3 B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C . X，Y的转化率不相等 D . c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

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15. (2015高三上·东城期中) 向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

A . 溶液的pH增大 B . CH₃COOH的电离程度增大 C . 溶液的导电能力减小 D . 溶液的c（OH^﹣）减小

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16. (2015高三上·东城期中) 对于某酸性溶液（可能含有Br^﹣、SO₄²^﹣、HSO₃^﹣、NH₄⁺ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl₂液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）

A . Br^﹣ B . SO₄²^﹣ C . HSO₃^﹣ D . NH₄⁺

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17. (2015高三上·东城期中) 维生素B₂也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B₂的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B₂会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B₂的说法中正确的是（）

A . 核黄素晶体属于离子晶体 B . 核黄素能发生银镜反应 C . 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . 核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

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18. (2015高三上·东城期中) 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑．下列有关说法正确的是（）

A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B . 电解时，阳极反应是：I^﹣﹣6e^﹣+3H₂O=IO₃^﹣+6H⁺ C . 溶液调节至强酸性，对生产有利 D . 电解前后溶液的pH几乎不变

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三、填空题

19. (2015高三上·东城期中) 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
1. （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
2. （2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c （NaOH）=moL/L．
3. （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏．
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20. (2015高三上·东城期中) 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
1. （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式．
2. （2）能否在I实验装置中用铜与稀硝酸反应制的较为纯净的NO气体（填“能”或“不能”），简述理由．
3. （3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是
  在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是．
4. （4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是．
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21. (2015高三上·东城期中) 在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是．在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是．（提示：碘元素被氧化成IO₃^﹣）从以上实验可知，ClO^﹣、I₂、IO₃^﹣的氧化性由强到弱的顺序是．

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22. (2015高三上·东城期中) 某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，回答下列问题：
1. （1） Na₂B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
2. （2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
  
  A . c（B²^﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）=0.1mol/L B . c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣） C . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HB^﹣）+2c（B²^﹣） D . c（Na⁺）=2c（B²^﹣）+2c（HB^﹣）
3. （3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．
4. （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
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23. (2015高三上·东城期中) 烃A₁ ， A₂ 互为同分异构体，它们各加1mol H₂都可得到烃B． A₁ ， A₂各加1mol HCl都得到C₁ ．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃 C₁和C₂ ．已知产物中 C₂ 比 C₁多，B的分子量为86．写出 A₁、A₂、B和 C₁、C₂ 的结构简式．
A₁A₂BC₁C₂．

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24. (2015高三上·东城期中) 2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）逝世100 周年．马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上．已知：CH₃CH₂CN $\text{[math]}$ CH₃CH₂COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白．
1. （1）写出下列物质的结构简式A，C．
2. （2）反应①的反应类型是，反应②的反应类型是．
3. （3）写出 ③的化学方程式．
4. （4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式：．
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25. (2015高三上·东城期中) NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO₂的体积为1.568L．求：
1. （1）混合物中NaHCO₃的质量是多少？
2. （2）盐酸的物质的量的浓度是多少？
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26. (2015高三上·东城期中) 已知可逆反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂ ，达到平衡时，K= $\text{[math]}$ ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
1. （1） 830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．
2. （2） 830K，若只将起始时c（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为．
3. （3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是．
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