第13讲：原子结构与电子式

更新时间：2018-10-25 浏览次数：339 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（　　）

A . ①②③ B . ③①② C . ③②① D . ②①③

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2. (2018高一下·盐城期末) $\text{[math]}$ Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 质量数

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3. 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)

A . C>D>B>A B . D>B>A>C C . A>D>C>B D . B>A>C>D

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4. (2016高一下·包头期中) 某元素Mⁿ⁺核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）

A . a﹣x+n B . a+x+n C . a﹣n+x D . a﹣x﹣n

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5. 已知R²^＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 我国科学家合成镅的一种新同位素²³⁵₉₅Am，与铀²³⁵₉₂U比较，下列叙述中正确的是（）

A . 它们互为同位素 B . 原子核中的中子数相同 C . 具有相同的质子数 D . ²³⁵₉₅Am比²³⁵₉₂U少3个中子

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7. 核内中子数为N的R²^＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A . $\text{[math]}$ (A－N＋8) mol B . $\text{[math]}$ (A－N＋10) mol C . (A－N＋2) mol D . $\text{[math]}$ (A－N＋6) mol

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8. 下列说法中，正确的是（）

A . ¹⁸O原子核内的中子数为8 B . ¹⁶O₂和¹⁸O₂的化学性质几乎相同 C . H₂¹⁶O与H₂¹⁸O质子数不同 D . H₂和D₂属于同位素

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9. (2017高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）

A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D . ⁴⁰₁₈Ar、⁴⁰₁₉K、⁴⁰₂₀Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

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10. (2017高一上·泉州期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A . Na⁺和Li⁺ B . CO和CO₂ C . H₂O和H₃O⁺ D . NO和CO

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11. 下列说法正确的是(　　)

A . MgCl₂的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg²^＋ B . H₂O分子的结构式可表示为H—O—H C . NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D . Na₂S的电子式为Na

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12. 下列表示电子式的形成过程正确的是（）

A . B . C . D .

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13. (2017高一下·射洪期中) 下列化学用语使用正确的是（）

A . NH₄Cl的电子式： B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C . 氧化钠的电子式： D . R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： $\text{[math]}$ R

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二、填空题

14. 在60g碳中，所含碳原子的最外层电子数目共为，质子的总数目为．

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15. 核内中子数为N的R²⁺ ，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．

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16. 用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl₂
K₂O：
H₂O
HCl：．

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17. Ⅰ．用_Z^AX表示原子：
（1）阳离子^AXⁿ⁺中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为　　．
（2）A²^﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A²^﹣所含电子的物质的量为　
Ⅱ．有①₈¹⁶O、₈¹⁷O、₈¹⁸O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④₁¹H、₁²H、₁³H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是　　（填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有　　种．
Ⅲ．下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨Na₂O₂　⑩K₂O
只存在共价键的是　；属于离子化合物，但含有共价键的是

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三、综合题

18. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
1. （1） Ca原子结构示意图
2. （2） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点（填高或低），用电子式表示D的形成过程
3. （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n ．则M位于元素周期表中的位置是：
4. （4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂ ，最多能得到CaCO_3 g
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试卷信息

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高中

第13讲：原子结构与电子式

副标题：

*注意事项：

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