下列有关表述正确的是（ ）
（1）﹣OH与 
组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）次氛酸的电子式为： 
（3）Mg2+的离子结构示意图： 
（4）CO2的球棍模型示意图： 
（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．
①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数⑥密度．
选项 | 甲 | 乙 |
A | 电解质 | BaSO4、NaHSO4、SO3 |
B | 弱电解质的电离 | 均分步电离 |
C | 化学平衡影响因素 | 温度、压强、浓度、催化剂等 |
D | 化学电源 | 一次电池、二次电池、燃料电池等 |
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点（℃） | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点（℃） | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ）
2CrO42﹣黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显 色．．
②能说明该反应达平衡状态的是 ．
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣﹣的浓度相同
b.2v （Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）
c．溶液的颜色不变
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： ．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ．
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
H2O（g）= H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1
Mg（s）+ O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1
①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：．
②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H30（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：
①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）．
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol•L﹣1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳参与反应的化学方程式为．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①边搅拌边加入，并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．
