下列说法正确的是( )
温度/℃ | 起始物成质的量/mol | 平衡物质的两/mol | |||
容器编马 | CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | |
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 07 |
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题:
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒,否则除铁率会减小,其原因是.
①能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中只有4种不同化学环境的氢,且分子中含有氨基.
CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Cl.
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:.
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol.
①实验前,配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取 mL的密度为1.4g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸.
如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液.
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2 .
②为使反应充分进行,实验中采取的措施有.
②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少.其原因是.
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol﹣1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ•mol﹣1
①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为.
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:.
③(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:.
①元素Y与Z中电负性较大的是(用元素符号描述).
②离子ZY32﹣的空间构型为(用文字描述).
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式.
①基态X2+的电子排布式是.
②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为.
相关物质的部分物理性质见下表:
名称 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | ||||
苯甲醛 | 1.04 | ﹣26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 1.27 | 122.1 | 249 | 25℃微溶,95℃可溶 | 易溶 |
苯甲醇 | 1.04 | ﹣15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 |
乙醚 | 0.71 | ﹣116.3 | 34.6 | 不溶 | ﹣﹣ |
实验流程如下:
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是.
②操作Ⅰ名称是.