江苏省苏州市苏大附中2017-2018学年高一上学期化学期末...

更新时间：2018-12-20 浏览次数：253 类型：期末考试

一、单项选择题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A . 明矾在水中形成的 $\text{[math]}$ 胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B . $\text{[math]}$ 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔点高，可用于制作耐火材料 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ ，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂

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2. 下列各组物质与概念之间的关系，不符合的是
A
B
C
D
物质
$\text{[math]}$
纯碱
氨水
$\text{[math]}$
概念
两性氧化物
碱
混合物
电解质

A . A B . B C . C D . D

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3. 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . 盐酸 C . $\text{[math]}$ 胶体 D . $\text{[math]}$ 溶液

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4. 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖，下列有关氯原子 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A . 质子数为13 B . 中子数为27 C . 质量数为13 D . 原子序数是14

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5. 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：
$\text{[math]}$ ，下列有关该反应的说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是还原剂 B . $\text{[math]}$ 被氧化 C . $\text{[math]}$ 反应中失去电子 D . $\text{[math]}$ 得到电子

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7. 正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一，下列物质存放错误的是

A . 金属钠存放在煤油中 B . $\text{[math]}$ 溶液城放在带橡皮塞的试剂瓶中 C . 新制的氯水保存在棕色的细口瓶中 D . 漂白粉露置在空气中

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8. 要使氯化铝溶液中的 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，选用的最佳试剂是

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . 稀盐酸 C . 氨水 D . $\text{[math]}$

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9. 在一定条件下不能与金属镁反应的物质是

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 稀盐酸

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10. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B . 常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体 C . 是一种干燥剂，能够干燥氨气、硫化氢等气体 D . 常温下能够使铁、铝等金属钝化

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11. 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液再过滤的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 下列元素在一定条件下，能实现“ $\text{[math]}$ ”直接转化的元素是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. 下列实验过程中无明显实验现象的是

A . 加热经SO₂漂白后的品红溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液中加入稀盐酸 D . $\text{[math]}$ 与硫酸混合

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15. 现有三种混合液：①水和汽油的混合液；②CCl₄ (沸点76.8℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合液；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液

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16. 下列装置能达到实验目的的是

A . 图1：向容量瓶中转移溶液 B . 图2：验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 $\text{[math]}$ C . 图3：除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$ 杂质 D . 图4：除去 $\text{[math]}$ 中含有的少量 $\text{[math]}$ 杂质

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17. 下列各组离子再溶液中能大量共存的是

A . K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- B . Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、SCN^- C . H^+、K⁺、CO₃^2-、Cl^- D . Na^+、Ba⁺、Cl^-、SO₃^2-

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18. 下列离子方程式书写正确的是

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙与稀盐酸反应： $\text{[math]}$ C . 氯化铝与氨水反应： $\text{[math]}$ D . 氯气与水反应： $\text{[math]}$

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19. 下列物质的鉴别方法不正确的是

A . 用品红溶液鉴别二氧化硫和二氧化碳气体 B . 用蒸馏水鉴别过氧化钠和硫粉两种淡黄色粉末 C . 用氨水鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液

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20. 向H₂SO_2、MgSO_4、Al₂(SO₄)₃ 混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入 $\text{[math]}$ 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)

A . B . C . D .

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二、不定项选择题

21. 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与 $\text{[math]}$ 反应的是
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$

A . ③④ B . ①②③④ C . ①③④ D . 全部

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22. 向含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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23. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）

A . 甲为 $\text{[math]}$ ，X是 $\text{[math]}$ B . 甲为 $\text{[math]}$ ，X是 $\text{[math]}$ 溶液 C . 甲为 $\text{[math]}$ ，X为 $\text{[math]}$ D . 甲为 $\text{[math]}$ ，X为 $\text{[math]}$

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24. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A . 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目是 $\text{[math]}$ B . 5.6g铁与足量的氯气充分反应，转移电子数目是0.3 $\text{[math]}$ C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2 $\text{[math]}$ D . 100g98%的浓 $\text{[math]}$ 中含有氧原子的数目为4 $\text{[math]}$

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25. 向100mL1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，当生成3.9g沉淀时，加入 $\text{[math]}$ 的体积可能是

A . 150mL B . 300mL C . 350mL D . 400mL

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三、填空题

26. 化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。
1. （1）碳酸氢钠俗称，其水溶液显性(酸，碱或中)。
2. （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。
3. （3）铝及铝合金比较耐腐蚀，其耐腐蚀的原因是。
4. （4）城防氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，用化学方程式表示其中的原因
  。
5. （5）用化学方程式说明“酸性 $\text{[math]}$ ” 。
6. （6）用化学方程式说明“氧化性 $\text{[math]}$ ”。
7. （7）不断搅拌的情况下，向盛有100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴入100mL0.5 $\text{[math]}$ 稀盐酸，整个过程中没有气泡产生，解释该实验现象的离子方程式是。
8. （8）绿矾晶体( $\text{[math]}$ )加热，晶体先失去洁净水，继续高温强热还会发生分解反应： $\text{[math]}$ ，将少量混合气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，产生白色沉淀的化学式是。
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四、推断题

27. 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生敦化；E为淡黄色的非金属单质。B为红棕色的固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色反应为黄色，且能使酚酞变红。(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去)
1. （1） M的化学式为；
2. （2） F→G反应的化学方程式为；
3. （3） A与B反应的化学方程式为；
4. （4） I与氯水( $\text{[math]}$ )反应的离子方程式为；
5. （5） D与L反应的离子方程式为。
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28. 下图是测定铝粉(含镁粉)纯度的实验装置，所用的 $\text{[math]}$ 溶液(足量)的物质的量浓度为4.5 $\text{[math]}$ 。不同时间电子天平的读数如下表所示：
1. （1）实验中反应的化学方程式为
2. （2）样品中铝的质量分数ω( $\text{[math]}$ )= .
3. （3）反应后溶液中(溶液的体积变化请忽略) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ .
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29. 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。根据实验回答问题。
1. （1） A中反应的化学方程式是，该反应中浓H₂SO₄表现的性质是。
  A.只有氧化性 B.只有酸性 C.氧化性和酸性
2. （2）实验时，B、C、D中的溶液都褪色，期中SO₂表现漂白性的(用B、C、D填空)，另两个反应中SO₂表现性。
3. （3） C中反应的离子方程式如下。请用双线桥标出电子转移情况并填空。
  $\text{[math]}$
  若C中 $\text{[math]}$ 溶液的体积是50mL，当反应中转移0.05mol单子是，溶液紫红色刚好完全褪去，则 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是 $\text{[math]}$ 。
4. （4）实验时，D中反应的离子方程式是。
5. （5）实验时，E中反应的离子方程式是，。
6. （6）实验时，F中观察到的显现是。
7. （7）实验时，G中观察到有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式是。
8. （8）若让你从以下试剂中推荐替代H中的 $\text{[math]}$ ，你最不推荐的是，请阐述你不推荐的原因。
  A. $\text{[math]}$ 溶液 B.澄清石灰水 C.浓溴水
9. （9）若用50mL 4.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，将吸收 $\text{[math]}$ 后的溶液进行真空低温蒸发并干燥至恒重(防止分解、氧化)，得到白色固体。
  ①这些 $\text{[math]}$ 最多可以吸收标准状况下的 $\text{[math]}$ 的体积是多少(不计水溶解的 $\text{[math]}$ )？
  ②若白色固体是纯净物，则其质量可能是多少？
  ③若称得白色固体的质量是16.7g，请通过计算确认白色固体的成分及质量。
  (以上①、②、③个问题请写出计算过程)
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