溶液甲 溶液乙 溶液丙,下列结论正确的是( )
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | FeSO4溶液(H2SO4) | 加入过量Fe粉、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 |
C | CO2(CO) | 通入适量氧气、点燃 |
D | KCl(MnO2) | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
据此数据,判断下列说法错误的是( )
①在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的性。
②车体多用钢材制造,其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈。
③下列物质不属于合金的是(填序号)
A.青铜
B.硬铝
C.生铁
D.水银
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
a.②、③中的操作均包含过滤
b.溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c.溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d.若步骤①中空气不足量,不会导致锌的回收率降低
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,发现甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为,通过这五个实验可以得出的结论是:。
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:;
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理,并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道:①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下,Ca(OH)2微溶于水;于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置,你认为应选择下图中的(填装置编号);
查阅资料:a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下:
根据“无气泡”猜想,黑色粉末可能是:① Fe3O4 ;② ③ 。
玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据,纯净的Fe2O3固体质量为g,请选择有效的数据,推断出反应后黑色固体的成分(写出计算过程)。
根据推断结果,写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式:。