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2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学...
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更新时间:2024-07-31
浏览次数:1193
类型:期中考试
试卷属性
副标题:
无
*注意事项:
无
2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高二下学期期中化学...
更新时间:2024-07-31
浏览次数:1193
类型:期中考试
考试时间:
分钟
满分:
分
姓名:
____________
班级:
____________
学号:
____________
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
一、选择题
1. 下列表示方法正确的是( )
A .
HCl的电子式为
B .
N
2
的结构式 N≡N
C .
O原子处于基态的轨道表示式:
D .
用电子式表示MgCl
2
的形成:
答案解析
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纠错
+ 选题
2.
(2017高一上·诸暨期中)
13
C﹣NMR(核磁共振)、
15
N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关
13
C、
15
N叙述正确的是( )
A .
13
C与
15
N有相同的中子数
B .
13
C与C
60
互为同素异形体
C .
15
N与
14
N互为同位素
D .
15
N的核外电子数与中子数相同
答案解析
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纠错
+ 选题
3.
(2015高二下·广平期中)
在下列能级符号表示错误的是( )
A .
7s
B .
2d
C .
5f
D .
6p
答案解析
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纠错
+ 选题
4.
(2015高二下·广平期中)
通常状况下,NCl
3
是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl
3
的有关叙述正确的是( )
A .
分子中N﹣Cl键键长比CCl
4
分子中C﹣Cl键键长长
B .
分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C .
NCl
3
分子是非极性分子
D .
NBr
3
比NCl
3
易挥发
答案解析
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纠错
+ 选题
5.
(2015高二下·广平期中)
下列说法中正确的是( )
A .
铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B .
钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C .
在所有的元素中,F的第一电离能最大
D .
第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
答案解析
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纠错
+ 选题
6.
(2015高二下·广平期中)
X原子的最外层电子的排布为ns
2
np
5
, 则X的氢化物的化学式是( )
A .
HX
B .
H
2
X
C .
XH
3
D .
XH
4
答案解析
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纠错
+ 选题
7.
(2015高二下·广平期中)
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是( )
A .
含有非极性键的极性分子
B .
含有极性键的极性分子
C .
有两种同分异构体
D .
含有极性键的非极性分子
答案解析
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纠错
+ 选题
8.
(2015高二下·广平期中)
关于氢键,下列说法正确的是( )
A .
氢键是一种化学键
B .
冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键
C .
H
2
O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
D .
氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
答案解析
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纠错
+ 选题
9.
(2015高二下·广平期中)
下列分子或离子之间互为等电子体的是( )
A .
CS
2
和NO
2
B .
N
2
和CO
C .
CO
2
和SO
2
D .
NH
3
和NH
4
+
答案解析
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纠错
+ 选题
10.
(2015高二下·广平期中)
下列化合物分子中只有σ键的是( )
A .
CO
2
B .
C
2
H
2
C .
H
2
O
2
D .
COCl
2
答案解析
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纠错
+ 选题
11.
(2015高二下·广平期中)
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( )
A .
sp
2
杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B .
sp
2
杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C .
C﹣H之间是sp
2
形成的σ键,C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D .
C﹣C之间是sp
2
形成的σ键,C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
答案解析
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纠错
+ 选题
12.
(2015高二下·广平期中)
固体冰中不存在的作用力是( )
A .
离子键
B .
极性键
C .
氢键
D .
范德华力
答案解析
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纠错
+ 选题
13.
(2015高二下·广平期中)
已知
33
As、
35
Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A .
原子半径:Br>Cl>P
B .
热稳定性:AsH
3
>PH
3
C .
碱性:CsOH>Ca(OH)
2
D .
酸性:H
3
AsO
4
>H
3
PO
4
答案解析
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纠错
+ 选题
14.
(2015高二下·广平期中)
下面的排序不正确的是( )
A .
晶体熔点由低到高:CF
4
<CCl
4
<CBr
4
<CI
4
B .
硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C .
熔点由高到低:Na>Mg>Al
D .
晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
答案解析
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+ 选题
15.
(2015高二下·广平期中)
现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构.下列说法正确的是( )
A .
该物质的分子式为SN
B .
该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C .
该物质具有很高的熔、沸点
D .
该物质与化合物S
2
N
2
互为同素异形体
答案解析
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+ 选题
16.
(2015高二下·广平期中)
下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A .
离子化合物中不可能含有共价键
B .
非金属单质分子中一定存在共价键
C .
离子化合物中不一定含有离子键
D .
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
答案解析
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+ 选题
17.
(2015高二下·广平期中)
元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价氧离子的半径.X元素可能为( )
A .
Ne
B .
N
C .
Na
D .
K
答案解析
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+ 选题
18.
(2015高二下·广平期中)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
A .
元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B .
元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C .
原子半径的大小顺序:r
Y
>r
Z
>r
W
>r
X
D .
化合物YX、ZX
2
、WX
3
中化学键类型相同
答案解析
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+ 选题
19.
(2021高二下·长春月考)
在有机物分子中,若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团,这种碳原子称为“手性碳原子”.凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性,物质
有光学活性,此分子中手性碳原子数目( )
A .
1
B .
2
C .
3
D .
4
答案解析
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+ 选题
20.
(2015高二下·广平期中)
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
A .
在[Cu(NH
3
)
4
]
2+
离子中,Cu
2+
给出孤对电子,NH
3
提供空轨道
B .
沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH
3
)
4
]
2+
C .
反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu
2+
的浓度不变
D .
向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化
答案解析
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+ 选题
二、非选择题
21.
(2015高二下·广平期中)
碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
(1) 碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
(2) H
2
O的中心原子杂化轨道空间构型为
,固态H
2
O的晶体类型为
,
(3) 比较键角的大小:H
2
O
CH
4
(填“>”“<”或“=”),原因为
(4) 元素M的离子与NH
4
+
所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
.
答案解析
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+ 选题
22.
(2015高二下·广平期中)
乙炔是有机合成工业的一种原料.工业上曾用CaC
2
与水反应生成乙炔.
(1) CaC
2
中C
2
2
﹣
与O
2
2+
互为等电子体,O
2
2+
的电子式可表示为
;
(2) 乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C,SiH
4
中共用电子对偏H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
.
(3) CaC
2
与水反应的化学方程式为
.
答案解析
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+ 选题
23.
(2015高二下·广平期中)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子,Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子.X跟Y可形成化合物Y
2
X
3
, Z元素可以形成正一价离子.请回答下列问题:
(1) X元素原子基态时的价电子排布式为
,X的元素符号是
;
(2) Y元素在元素周期表中的位置是
,Y的元素名称是
,Y元素价层电子的电子排布图为
;
(3) 比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低
,并说明理由
(4) 已知化合物Y
2
X
3
在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ
3
, 产物还有ZnSO
4
和H
2
O,该反应的化学方程式是
.
答案解析
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+ 选题
24.
(2015高二下·广平期中)
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p轨道有3个未成对电子;C的基态原子2p轨道有1个未成对电子;E原子最外层有1个未成对电子,其次外层有3种原子轨道且均排满电子,;D与E同周期,价电子数为2.则:
(1) 写出基态E原子的电子排布式
.
(2) 1mol A的单质分子中π键的个数为
.
(3) A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
(用化学式表示).
(4) A的简单氢化物分子的空间构型为
,其中A原子的杂化类型是
.
(5) C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶胞边长a cm,阿伏加德罗常数为N
A
, 求晶体的密度为ρ=
g/cm
3
. (用含a、N
A
的计算式表示)
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