表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl﹣与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P4O10、C2H6O溶于水后均不导电 | P4O10、C2H6O均属于共价化合物 |
①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性
④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定.
(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断.