当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

2015-2016学年河南省鹤壁市淇县一中高二下学期期中化学...

更新时间:2017-03-28 浏览次数:1152 类型:期中考试
一、选择题
  • 1. (2015高二下·淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(   )
    A . 通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 B . 黑点密度大小,表示单位体积内电子出现的机会多少 C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D . 电子云图是对运动无规律性的描述
  • 2. (2015高二下·淇县期中) 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(   )
    A . 最易失去的电子能量最高 B . 电离能最小的电子能量最高 C . 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 D . 在离核最近区域内运动的电子能量最高
  • 3. (2015高二下·淇县期中) 下列有关化学用语使用正确的是(   )
    A . 硫原子的原子结构示意图: B . NH4Cl的电子式: C . 原子核内有10个中子的氧原子: D . 丙烯的结构简式为:CH3CHCH2
  • 4. (2015高二下·淇县期中) 下列关于化学键的叙述正确的是(   )
    A . 化学键存在于原子之间,也能存在于分子与离子之间 B . 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C . 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D . 化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用
  • 5. (2015高二下·淇县期中) 已知X、Y元素同周期,且第一电离能Y小于X,下列说法一定成立的是(   )
    A . X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 B . 电负性X>Y C . 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D . 失去第一个电子消耗能量:X>Y
  • 6. (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素,已知非金属性X>Y>Z,则下列判断正确的是(   )
    A . 原子半径X>Y>Z B . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4 C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱
  • 7. (2015高二下·淇县期中) 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构,两个结论都正确的是(   )
    A . 直线形;三角锥形 B . V形;三角锥形 C . 直线形;平面三角形 D . V形;平面三角形
  • 8. (2015高二下·淇县期中)

    图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是(   )


    A . H2S B . CH4 C . PH3 D . SiH4
  • 9. (2015高二下·淇县期中) 下列物质中属于晶体的是(   )
    A . 橡胶 B . 玻璃块 C . 水晶 D . 淀粉
  • 10. (2015高二下·淇县期中) 下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(   )

    表述Ⅰ

    表述Ⅱ

    A

    在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大

    NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

    B

    通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高

    Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小

    C

    在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同

    同一主族元素原子的最外层电子数相同

    D

    P4O10、C2H6O溶于水后均不导电

    P4O10、C2H6O均属于共价化合物

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 11. (2015高二下·淇县期中) 下列说法中错误的是:(   )
    A . SO2、SO3都是极性分子 B . 在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位键 C . 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D . 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
  • 12. (2015高二下·淇县期中) 下列叙述中正确的是(   )
    A . 只含离子键的化合物才是离子晶体 B . (NH42SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体 C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低 D . 分子晶体中一定不存在离子键,而离子晶体中可能存在共价键
  • 13. (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

    A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键 D . S﹣F键是σ键,且键长、键能都相等
  • 14. (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( ).下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(   )
    A . 所有氮原子均采取sp3杂化 B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C . 属于极性分子 D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
  • 15. (2015高二下·淇县期中) 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为(   )

    A . Ti14C13 B . TiC C . Ti4C4 D . Ti4C3
  • 16. (2015高二下·淇县期中) 下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是(   )

    A . HI>HBr>HCl>HF B . CI4>CBr4>CCl4>CF4 C . NaCl>NaBr>KBr D . 金刚石>碳化硅>晶体硅
  • 17. (2015高二下·淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是(   )
    A . 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D . 金属元素在一般化合物中只显正价
  • 18. (2015高二下·淇县期中) Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3 , 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是(   )
    A . m=1,n=5 B . m=4,n=3 C . m=3,n=4 D . m=4,n=5
  • 19. (2015高二下·淇县期中) 下列各项所述的数字不是6的是(   )
    A . 在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数 B . 在金刚石晶体中,围成最小环的原子数 C . 在二氧化硅晶体中,围成最小环的硅原子数 D . 在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cl的个数
  • 20. (2015高二下·淇县期中) 下列关于晶体的说法中,不正确的是(   )

    ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【

    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    ③晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性  

    ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小

    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

    ⑥干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

    ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定.

    A . ①②⑥ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦
二、非选择题
  • 21. (2015高二下·淇县期中) 如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞.

    1. (1) 其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等.金刚石属于晶体.
    2. (2) 其中表示NaCl的是,每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+个,每个晶胞有个Na+
    3. (3) 代表CsCl的是,它属于晶体,每个Cs+个Cl紧邻.
    4. (4) 代表干冰的是,它属于晶体,每个CO2分子与个CO2分子紧邻,该晶胞中有个CO2分子.
    5. (5) 上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为(填物质名称)
  • 22. (2015高二下·淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
    1. (1) Ge的原子核外电子排布式为
    2. (2) C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
    3. (3) CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
    4. (4) 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为
    5. (5) CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4 , Ni与CO之间的键型为
    6. (6) 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm﹣1 , CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm﹣1 , 则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)

      (A)强    (B)弱    (C)相等    (D)无法判断.

  • 23. (2015高二下·淇县期中) 前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种.
  • 24. (2015高二下·淇县期中) 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为.在GaN晶体中,每个Ga原子与个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为.在四大晶体类型中,GaN属于晶体.
  • 25. (2015高二下·淇县期中) 在极性分子NCl3中,N原子的杂化类型为,该分子中氮元素化合价为﹣3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式).

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息