四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月...

更新时间：2018-12-20 浏览次数：547 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

A . 2P＋3Cl₂=2PCl₃ B . 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O C . NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O D . 2NaCl=2Na＋Cl₂↑

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2. 下列物质必须隔绝空气保存的是（）
① Al ② Na₂O ③ Na₂O₂ ④ NaOH ⑤ NaCl

A . ①② B . ②③④⑤ C . ②③④ D . ①②③④⑤

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3. 按照物质不同的分类方法，HNO₃应属于（）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸

⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①④⑥⑦⑧ C . ①⑨ D . ①④⑤⑥⑦⑧

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4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A . NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^- B . NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2- C . MgCl₂=Mg²^＋＋2Cl^－ D . Ba(OH)₂=Ba²^＋＋2OH^－

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5. 下列离子方程式中，正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO₃＋Cl^－=AgCl↓＋NO₃^- C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO₄＋2OH－=Cu(OH)₂↓＋SO₄^2- D . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO＋H＋=H₂O＋CO₂↑

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6. 下列关于分散系的叙述不正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 ~ 100nm之间 B . 用平行光照射区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 C . 把FeCl₃饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体 D . 右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象称为丁达尔现象

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7. 下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤Na₂CO₃

A . ①②③④ B . ①③④ C . ③④ D . 全部

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8. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Al³^＋、Mg²⁺、NO^3-、S^2- B . Al³^＋、Fe²^＋、Cl^-、 C . K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^3- D . Na⁺、Ba²⁺、NO^3-、

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9. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（）

A . 1∶2∶3 B . 6∶3∶2 C . 3∶1∶1 D . 1∶1∶1

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10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

A . B . C . D .

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11. 将过量的CO₂通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有（）
①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③偏铝酸钠溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤石灰水

A . ①⑤ B . ③④⑤ C . ②③ D . ①③

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12. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A . 1 mol Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A B . 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子 C . 1 mol·L^－¹的NaOH溶液中含Na^＋数目为N_A D . 1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

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13. 下列叙述不正确的是（）

A . 我国流通的硬币材质是金属单质 B . 青铜是我国使用最早的合金 C . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。合金的硬度可以大于它的纯金属成分 D . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为：碳素钢和合金钢

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14. 下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）

选项	A	B	C	D
X	FeCl₂溶液	FeCl₃溶液	Fe	Na₂SO₄溶液
Y	FeCl₃	CuCl₂	Al	Na₂CO₃
Z	Cl₂	Fe	NaOH溶液	BaCl₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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15. 把一定质量铁粉放入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 3：2

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16. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

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17. 下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（）

A . 分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO₃ B . 分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃ C . 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO₂的速率Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 二者在一定条件下不能相互转化

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18. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是（）

A . 铁元素在反应①和③中均被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂ D . 还原性强弱顺序为：I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^－

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19. 下列实验操作完全正确的是（）

选项	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	称量10.0gNaOH固体	应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上
C	配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液1000mL	准确称取氯化钠固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A . A B . B C . C D . D

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20. 取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）

A . 溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋ B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 C . 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)₃酸性最强 D . 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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21. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）

A . 甲为小苏打，乙为纯碱 B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

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22. 某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：

下列说法正确的是（）

A . FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄均为黑色固体 B . 反应②为非氧化还原反应 C . 热稳定性顺序为：FeO>Fe₂O₃>Fe₃O₄ D . Fe₃O₄若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe₂O₃ ，若视Fe₃O₄为一种盐则其化学式可写为 Fe(FeO₂)₂

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23. 在一定条件下，RO₃^n-和F₂可发生如下反应：RO₃^n-＋F₂＋2OH^－=RO₄^-＋2F^－＋H₂O，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是（）

A . ＋4 B . ＋5 C . ＋6 D . ＋7

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24. (2017高一上·天津期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

A . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

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二、填空题(6题,共52分)

25. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为 mol。

②该气体所含原子总数为个。

③该气体在标准状况下的体积为 L。

④该气体在标准状况下的密度为 g/L。

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26. 根据问题进行解答：
1. （1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是； ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²^＋、Cu²^＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为。
2. （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应物中还原产物是；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。
3. （3）将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为。
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27. 常见的含钠元素的物质A，B，C，D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
1. （1）若A为金属钠，则E为，A与水反应的离子方程式为。
2. （2）若A为过氧化钠，则E为，A与水反应的化学方程式为。
3. （3） A不论是Na还是Na₂O₂ ，依据转化关系判断物质物质D是。
4. （4）向B(NaOH)溶液中通入CO₂ ， CO₂的量不同时，所得的产物相同吗？(填“相同”或“不相同”)，试分别写出足量CO₂和少量CO₂时反应的离子方程式：
  。
5. （5）如何通过实验的方法鉴别同浓度的C、D溶液？
  。
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28. 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl₃溶液，0.1 mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe²^＋具有还原性的反.应的化学方程式：
。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³^＋	取少量0.1 mol/L FeCl³溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为。加入KSCN溶液后，溶液

（3）该兴趣小组为说明“Fe²^＋具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe³^＋、Mn²^＋、H^＋、 $\text{[math]}$ 、H₂O和一种未知离子X。
①已知MnO在反应中得到电子，则X是。

②该反应的离子方程式是。

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29. 某溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、OH^-等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。
1. （1）原溶液中一定含有，一定不含有。
2. （2） cd段发生的离子反应方程式为。
3. （3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为。
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30. 某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
1. （1）称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是。
2. （2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为，溶解、过滤用到的玻璃仪器是。
3. （3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是、。
4. （4）将步骤(3)中所得的溶液通入过量的CO2，过滤后所得滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。写出灼烧滤渣的化学方程式是，原样品中铝的质量分数是。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川成都田家炳中学2018-2019学年高一上学期化学12月...

副标题：

*注意事项：

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