2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一上学期期末化学...

更新时间：2017-04-05 浏览次数：350 类型：期末考试

一、选择题

1. (2017高一上·黄陵期末) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 1 g H₂含有的氢原子数目为2N_A B . 常温常压下，22.4 L O₂含有的分子数目为N_A C . 1 L 1 mol•L^﹣¹ KOH溶液中含有的钾离子数目为N_A D . 1 mol Zn变为Zn²⁺失去的电子数目为N_A

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2. (2017高一上·黄陵期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . Ba²⁺、OH^﹣、NO₃^﹣、Na⁺ B . NH₄⁺、OH^﹣、SO₄²^﹣、K⁺ C . Ca²⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ D . Cu²⁺、SO₄²^﹣、Ba²⁺、Cl^﹣

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3. (2018高一上·包头期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . AlCl₃和NaOH D . Na₂O₂和CO₂

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4. (2018高一上·曲沃期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）
A
B
C
D
X
NaHCO₃
AlCl₃
NaHCO₃
MgCl₂
Y
Ca（OH）₂
NaOH
HCl
NaOH

A . A B . B C . C D . D

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5. (2017高一上·黄陵期末) 已知如下氧化还原反应2BrO₃^﹣+Cl₂=Br₂+2ClO₃^﹣ 5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺=3Cl₂+3H₂O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）

A . ClO₃^﹣＞BrO₃^﹣＞IO₃^﹣＞Cl₂ B . BrO₃^﹣＞Cl₂＞ClO₃^﹣＞IO3^﹣ C . BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞Cl₂＞IO₃^﹣ D . Cl₂＞BrO₃^﹣＞ClO₃^﹣＞IO₃^﹣

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6. (2017高一上·济南期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）

A . Cu²⁺和Fe²⁺ B . H⁺和Cu²⁺ C . Fe³⁺和Fe²⁺ D . Fe²⁺和Mg²⁺

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7. (2018高一上·包头期末) 某反应可用下式表示：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O．则m的值为（）

A . 2x B . 4 C . $\text{[math]}$ D . 7

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8. (2017高一上·黄陵期末) 某溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣ ，已知K⁺、Fe³⁺的个数分别为3a和a，则溶液中K⁺与NO₃^﹣的个数比为（）

A . 1：4 B . 1：2 C . 3：4 D . 3：2

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9. (2017高一上·黄陵期末) 在反应KNO₂ $\text{[math]}$ K₂O+NO↑+O₂↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）

A . 3 mol B . 1.5 mol C . 0.75 mol D . 0.6 mol

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10. (2017高二上·芗城期末) 下列试剂保存方法正确的是（）

A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B . 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中 C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 D . 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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11. (2017高一上·黄陵期末) 下列物质露置于空气中易变质的是（）
①氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸．

A . 除⑤外 B . 除②③外 C . 除②③⑥外 D . 均易变质

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12. (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A . 分离碘酒中的碘和酒精 B . 除去Cl₂中的HCl C . 排水集气法收集NO D . 实验室制氨气

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13. (2017高一上·黄陵期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^﹣═Fe³⁺+NO↑+2H₂O B . 向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸：2ClO^﹣+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃²^﹣ C . 向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^﹣+5SO₂+4OH^﹣═2Mn²⁺+5SO₄²^﹣+2H₂O D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+Cu²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

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14. (2019高一上·宜昌期末) 在通常条件下，NO₂和SO₂可以很容易发生反应生成NO和SO₃ ．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D . 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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15. (2017高一上·黄陵期末) 将X气体通入BaCl₂溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（）
选项
X
Y
A
SO₂
H₂S
B
CO₂
Cl₂
C
NH₃
CO₂
D
SO₂
Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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16. (2017高一上·黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃ ， ②NO₂ ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）

A . ①＞② B . ①＜② C . ①=② D . 不能确定

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17. (2017高一上·黄陵期末)
如图，下列描述不正确的是（）

A . C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体 B . 浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 C . 气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D . 溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

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18. (2017高一上·黄陵期末) 下列图象表示向含Al³⁺的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO₂^﹣的溶液中加盐酸时Al³⁺与AlO₂^﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al³⁺ ，虚线表示AlO₂^﹣ ，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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19. (2017高一下·湖北期中) 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A . 9.02 g B . 8.51 g C . 8.26 g D . 7.04 g

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20. (2017高一上·黄陵期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）

A . 混合酸中NO₃^﹣物质的量为0.2mol B . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC段产生氢气 C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄ D . H₂SO₄浓度为4mol•L^﹣¹

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二、非选择题

21. (2017高一上·黄陵期末) 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
1. （1） A是．
2. （2）当X是强酸时，E是．写出B生成C的化学方程式：．
3. （3）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式：．
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22. (2017高一上·黄陵期末) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
1. （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是．
2. （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是．
  方案
  反应物
  甲
  Cu、浓HNO₃
  乙
  Cu、稀HNO₃
  丙
  Cu、O₂、稀HNO₃
3. （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是．
4. （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，则分液漏斗a中加入的试剂是，c中加入的试剂是，d中加入的试剂是；实验现象为．但此实验存在不足之处，改进的措施是．
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23. (2017高一上·黄陵期末)
某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
1. （1）装置B中发生反应的化学方程式是．
2. （2） E中出现的现象是．
3. （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
  
  ①欲检验溶液中含有Fe³⁺ ，选用的试剂为，现象是．
  ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺ ，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：．
  ③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的．
  A．酸性KMnO₄溶液 B．Cl₂ C．Na₂O₂D．FeCl₃
  ④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是．
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24. (2017高一上·黄陵期末) 50mL浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
1. （1）反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下） mL．
2. （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L^﹣¹ ，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
3. （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．
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