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四川省内江市2018届九年级中招考试化学试题

更新时间：2019-02-18 浏览次数：293 类型：中考真卷
一、单选题
二、填空题
  • 13. (2018·内江) 下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：

    1. （1） 写出其中属于阴离子的离子符号。
    2. （2） 元素M形成的氧化物为M2O3 ， 则M的原子结构示意图可能是（填字母序号）。
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  • 14. (2018·内江) 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=+H2O。
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三、简答题
  • 15. (2018·内江) 已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。

    t/℃

    溶解度(g)物质

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    10

    51

    12.2

    35.8

    20

    109

    21.8

    36.0

    30

    119

    39.7

    36.3
    1. （1） 分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是。
    2. （2） 20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是____________。
      A . NaOH  B . Na2CO3  C . NaCl
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  • 16. (2019·内江模拟) 实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。
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四、实验题
  • 17. (2018·内江) 下图为实验室制取某些气体的装置图：

    1. （1） 写出图中标有序号的仪器名称：①；②。
    2. （2） 实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是，发生反应的化学方程式为；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是。
    3. （3） B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是，若用E装置收集氨气，气体应从端（填a或b）进入。
    4. （4） 若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是。

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五、计算题
  • 18. (2018九上·丰县期中) 今年的6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。回答下列问题：
    1. （1） 黄酮素组成中含种元素，它属于（填“无机物”或“有机物”）。
    2. （2） 黄酮素中氢、氧元素的质量比为（填最简整数比）。
    3. （3） 22.2g黄酮素中含碳元素的质量与g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。
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  • 19. (2018·内江) 我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    石灰石样品的质量/g

    12.5

    25.0

    37.5

    50.0

    62.5

    生成CO2的质量/g

    4.4

    7.5

    13.2

    17.6

    17.6

    分析上述实验数据并回答：

    1. （1） 实验编号为的实验数据有明显错误。
    2. （2） 这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
    3. （3） 求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
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六、流程题
  • 20. (2018·内江) 高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

    已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

    1. （1） 写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式。
    2. （2） ①处发生反应的化学方程式为。
    3. （3） 加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是。
    4. （4） 加适量氨水的目的是，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3 ， 则②处反应的化学方程式为。
    5. （5） 用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无产生（填现象），即为洗涤干净。
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七、科学探究题
  • 21. (2018·内江) 某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

    （查阅资料）①碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

              ②白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

    1. （1） （提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

                 ①可能是碳   ②可能是氧化铜   ③可能是碳和氧化铜的混合物。

                 他猜想的依据是，且碳和氧化铜都是黑色的。

    2. （2） （实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）

      实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

      （实验分析及结论）

      实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是；澄清石灰水变浑浊，产物中有生成。

      实验Ⅱ中：因为且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。

      通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、有关。

    3. （3） （实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是。
    4. （4） （拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为。
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